湖南省衡阳市高一上学期期末化学试卷及解答参考.docxVIP

湖南省衡阳市化学高一上学期期末自测试卷(答案在后面)

一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）

1、下列物质中，不属于电解质的是（）

A.NaClB.H2SO4C.CuD.KOH

2、下列关于原子结构和化学元素的说法正确的是：

A、元素周期表中的元素按照质子数由小到大排列。

B、同一周期中，随着原子序数增加，原子的电子层数减少。

C、原子的最外层电子数等于该元素在元素周期表中的族序数。

D、同位素是指质子数相同，中子数不同的原子。

3、下列哪种物质在水中溶解度最小？

A.氯化钠(NaCl)

B.碳酸钙(CaCO3)

C.蔗糖(C12H22O11)

D.醋酸(CH3COOH)

4、下列关于化学键的描述中，正确的是（）。

A、所有的共价键都是极性键。

B、金属与非金属元素之间只能形成离子键。

C、非金属元素之间只能形成共价键。

D、离子键只能存在于盐类化合物中。

5、下列化合物属于烷烃的是（）

A.CH3CH2CH=CH2?

B.CH3CH2OCH3?

C.C6H6?

D.CH3COOH

6、下列说法中正确的是（）

A.分子内的共价键键能越大，分子越不稳定

B.原子晶体中只含有共价键，分子晶体中只含有分子间作用力

C.金属晶体的导电性、导热性均随温度升高而增强

D.氯化钠溶于水时，Na+和Cl-的离子键被破坏

7、下列关于化学键的描述，错误的是：

A、共价键是由两个原子共享一对电子而形成的。

B、离子键是由正负离子之间的静电作用力而形成的。

C、金属键是由金属原子之间的强相互作用力形成的。

D、氢键是分子间的一种特殊的共价键。

8、下列哪一种物质不是电解质？

A.NaCl(食盐)

B.H2O(水)

C.C12H22O11(蔗糖)

D.KOH(氢氧化钾)

9、下列关于化学键的描述中，不正确的是（）

A.离子键是由阴、阳离子之间的静电吸引力形成的。

B.共价键是由两个原子的外层电子相互共享形成的。

C.金属键是由金属原子之间的自由电子云与正离子格形成的。

D.氢键是一种较弱的分子间相互作用力，并非化学键。

10、同一周期中，元素的金属性随着原子序数的增大：

A、逐渐减弱

B、逐渐增强

C、保持不变

D、先减弱后增强

11、下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（）

A、Na2SO4=Na++SO42-

B、H2CO3=2H++CO32-

C、Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

D、KClO3=K++Cl-+3O2-

12、下列关于化学键的描述，正确的是（）

A、离子键是由电子转移形成的

B、共价键是由电子共用形成的

C、金属键是金属原子之间通过自由电子起到帮助作用形成的

D、分子间作用力属于化学键

13、下列关于物质分类的说法正确的是（）

A.水（H2O）和干冰（CO2）都是电解质

B.盐酸（HCl溶液）和硫酸（H2SO4溶液）都是非电解质

C.食盐（NaCl）和蔗糖都是电解质

D.纯碱（Na2CO3）和氢氧化钾（KOH）都是碱

14、某有机化合物含有碳、氢、氧元素，其分子式为C4H8O2。下列关于该有机化合物的说法中，正确的是（）

A.一定为醇类化合物

B.一定为羧酸类化合物

C.可能是酯类化合物，也可能是羧酸类化合物

D.无法确定其具体种类

15、下列关于化学键的说法中，正确的是（）

A.所有共价化合物中都存在极性键

B.离子化合物中都不存在共价键

C.非极性键只存在于双原子分子中

D.极性键也可能存在于离子化合物中

16、下列关于原子核外电子排布的描述中，正确的是（?）

A、原子核外电子排布的顺序遵循能级顺序原则，电子首先进入能量低的轨道

B、原子核外电子排布的最大原则是泡利不相容原理，即每个轨道最多容纳2个自旋相反的电子

C、原子核外电子按轨道能量由低到高的顺序填充，但多电子原子中电子填充顺序会受到屏蔽效应的影响

D、原子的最外层电子数决定了元素的化学性质，最外层电子数相同或相近的元素具有相似的化学性质

二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）

第一题

【题目】：某研究小组为了探究酸碱性质以及化学反应中的某些现象，设计了一系列实验。在实验中，他们向一定量的氢氧化钠溶液中加入了一定量的盐酸，发现溶液的pH值发生了显著变化。实验完成后，他们对反应后的溶液进行了分析。

（1）实验前，请你预测加入盐酸后溶液的pH值会如何变化，并简要说明原因。

（2）实验后，他们发现反应后的溶液pH值小于7，说明该溶液呈酸性。请写出盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式。

（3）若向反应后的酸性溶液中继续加入氢氧化钠溶液，保证反应前后溶液体积相等，预测溶液的pH值会如何变化