研究物质性质方法程序一课时.pptx

第1章认识化学科学第2节研究物质性质的方法和程序第1课时研究物质性质的基本方法

1.研究物质性质的基本方法有哪些观察法实验法分类法比较法观察法是一种有计划、有目的地用感官研究对象的方法，包括：用眼观察物质的颜色、状态，鼻子闻物质的气味，或借助一些仪器来观察。

2、观察保存在煤油中的钠

根据观察所得，金属钠有何性质？★金属钠不与煤油反应★金属钠的密度比煤油★金属钠可能与空气中的某些物质反应★金属钠常温下呈固态大保存在煤油中的钠

注意观察把一小块钠投入滴有酚酞的水中。实验1、钠的取用2、剩余钠的处理3、在水中的位置，状态5、溶液颜色变化4、有无气体产生

现象：金属钠浮在水面熔成闪亮的小球向各个方向游动发生嘶嘶的响声溶液变成红色（密度比水小）（反应放热，钠熔点低于水的沸点）（有气体生成）（反应剧烈）（有碱性物质生成）解释：

如何取用金属钠？用镊子从煤油中夹取一块钠，用滤纸将其表面的煤油擦干，放在玻璃片上，用小刀切下一小块钠。思考1

思考2剩余的钠如何处理的？放回原试剂瓶中

分析1钠与水反应的实质是什么？钠与水电离产生的氢离子的反应分析2钠与水反应的化学方程式是什么？2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

拓展思考1为什么不能用手拿金属钠？因为手上有汗水，和钠反应后能产生具有强腐蚀性的NaOH

拓展思考2铁与盐酸反应的方程式什么样的溶液中会存在大量的氢离子？酸溶液拓展思考3

推测钠与盐酸反应吗？若能写出方程式2Na+2HCl=2NaCl+H2↑回忆金属活动性顺序NaFeCu思考钠与水和钠与盐酸谁反应更剧烈，为什么？钠与盐酸剧烈氢离子浓度大

写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式及出现的现象Fe+CuSO4=Cu+FeSO4铁表面有红色物质析出思考钠放入CuSO4溶液中会析出铜吗？

疑问1、为什么钠表面看不到红色物质析出？3、试根据现象写出反应方程式2、你看到了什么现象？

钠浮在液面，熔成小球，向各方游动，发出嘶嘶响声，生成蓝色沉淀。现象方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓

联想Na与FeCl3溶液反应的现象及方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓浮、熔、游、响、红褐色沉淀

小结1.研究物质性质的基本方法观察实验分类比较2.钠的物理性质银白色固体，硬度较小（可用刀切割），密度较小（比水小），熔点较低。

3.Na的化学性质，①Na与H2O反应：实质是什么？方程式：②Na与酸的反应：实质是什么？Na与盐酸反应方程式：③Na与盐溶液的反应：实质是什么？钠与硫酸铜溶液反应的方程式:

复习一.研究物质性质的基本方法观察实验分类比较二.钠的物理性质银白色固体，硬度较小（可用刀切割），密度较小（比水小），熔点较低。

三、钠的化学性质1、Na与水的反应现象：浮、熔、游、响、红方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑实质：钠与氢离子的反应

2、钠与酸的反应实质：钠与氢离子的反应钠与盐酸反应方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑钠与盐酸比钠与水反应剧烈原因：氢离子浓度大

思考如果把钠放入少量稀盐酸中，会发生什么反应？①2Na+2HCl=2NaCl+H2↑②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

3、钠与盐溶液的反应回忆金属活动性顺序NaFeCu写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式及出现的现象

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4铁表面有红色物质析出思考钠放入CuSO4溶液中会析出铜吗？

思考1、为什么钠表面看不到红色物质析出？3、试根据现象写出反应方程式2、你看到了什么现象？

钠浮在液面，熔成小球，向各方游动，发出嘶嘶响声，生成蓝色沉淀。现象：方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓

联想Na与FeCl3溶液反应的现象及方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓浮、熔、游、响、红褐色沉淀

新切开的金属钠断面很快地变暗。★方程式为:4Na+O2=2Na2O白色固体说明什么问题？★常温下钠易与空气中的氧气反应现象

把一小块钠放在