鲁科版高考化学一轮总复习精品课件 第5章 物质结构与性质 元素周期律 第27讲 分子的性质、配合物和超分子.ppt

考向2超分子的结构、性质及应用例2(2024·辽宁锦州名校联考)某超分子的结构如图所示,下列有关超分子的描述不正确的是()A.超分子就是高分子化合物B.超分子的特征是分子识别和分子自组装C.图示中的超分子是两种不同的分子通过氢键形成的分子聚集体D.图示中的超分子中的N原子采取sp2、sp3两种杂化方式A解析超分子通常是指由两种或两种以上分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体,超分子不同于高分子化合物,A错误,C正确;超分子的特征是分子识别和分子自组装,B正确;图示中的超分子中的N原子形成了双键、单键,则采取sp2、sp3杂化,D正确。[对点训练2](2024·山东日照模拟)下列关于超分子的说法不正确的是()A.超分子是由两种或两种以上的分子通过非共价键相互作用形成的分子聚集体B.将C60加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中会形成超分子C.碱金属离子虽然不是分子,但冠醚在识别碱金属离子时,形成的也是超分子D.超分子内部分子之间可以通过共价键相结合D解析超分子是由两种或两种以上的分子通过非共价键(如氢键、静电作用等)结合形成的分子聚集体,A正确;将C60加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中,两分子间的作用力为分子间作用力,能形成超分子,B正确;冠醚有不同大小的空穴,会与合适的碱金属离子形成超分子,C正确。素养发展进阶进阶1练易错·避陷阱1.下列说法不正确的是()A.完全由极性键构成的分子不一定是极性分子B.相同条件下,同浓度的氯乙酸酸性强于醋酸C.CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成,也有范德华力的破坏C解析完全由极性键构成的分子不一定是极性分子,如CH4是非极性分子,故A正确;氯乙酸中氯原子是吸电子基团,使得羧基中羟基的极性增强,更容易电离出氢离子,酸性增强,故B正确;CO2溶于水,一部分CO2与水反应生成碳酸,有共价键的断裂和生成,故C错误;石墨是层状结构,每层中石墨原子间存在共价键,层与层之间存在范德华力,石墨转化为金刚石时既有共价键的断裂和生成,也有范德华力的破坏,故D正确。B解析电负性:NCH,A正确;分子中2个N原子与环上的3个C原子形成大π键,且分子中不存在N—H键,故不能与H2O形成分子间氢键,B错误;该分子中环上每个原子有1个p轨道垂直于环平面,和乙基相连的N原子p轨道有2个电子,其他环上的原子各提供1个p轨道电子,这些p轨道上的电子侧面重叠形成1个封闭的大π键,参与形成大π键的原子数为5,参与形成大π键的电子数为6,故大π键可表示为,C正确;分子中两个N原子的杂化方式均为sp2杂化,杂化方式相同,D正确。进阶2练热点·提素能3.(2024·山东淄博模拟)NCl3和SiCl4均可发生水解反应,其中NCl3的水解机理示意图如下:下列说法正确的是()A.NCl3和SiCl4均为极性分子B.NCl3和NH3中的N分别采取sp2、sp3杂化C.NCl3和SiCl4的水解反应机理相同D.NHCl2和NH3均能与H2O形成氢键D解析NCl3中中心原子N周围的价电子对数为×(5+3×1)=4,故空间结构为三角锥形,为极性分子,而SiCl4中中心原子周围的价电子对数为×(4+4×1)=4,是正四面体形结构,为非极性分子,A错误;NCl3和NH3中中心原子N周围的价电子对数均为4,故二者中N均采取sp3杂化,B错误;由NCl3反应历程图可知,NCl3水解时,首先是H2O中的H原子与NCl3上的孤电子对结合,而SiCl4中Si原子价层无孤电子对,故SiCl4的水解反应机理与之不相同,C错误;NHCl2和NH3分子中均存在N—H键和孤电子对,故均能与H2O形成氢键,D正确。4.(2024·江西南昌三校联考)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素,基态原子中,X原子为元素周期表中半径最小的原子,Z原子最外层电子数为次外层电子数的3倍,基态W原子的价电子排布式为3d104s1,X、Y、Z、W形成的阳离子如图所示,下列说法正确的是()A.原子半径:ZYXB.气态氢化物的稳定性:YZC.加热时该离子首先失去的组分是X2ZD.两种配体中的键角:X2ZYX3C进阶3研真题·明考向5.(2023·全国新课标卷)一种可吸附甲醇的材料,其化学式为[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl,部分晶体结构如图所示,其中[C(NH2)3]+为平面结构。下列说法正确的是()A.该晶体中存在N—H…O氢键B.基态原子的第一电离能:CNOC.基态原子未成对电子数:BCOND.晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同A