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湖南省永州市化学高三上学期期末模拟试题(答案在后面)

一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）

1、下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）

A.第一周期包含7种元素

B.第ⅠA族的所有元素均属于碱金属

C.前四周期元素的价电子构型均可表示为ns2np?

D.第ⅦA族元素的原子半径随着原子序数的增加而逐渐减小

2、在下列反应中，属于氧化还原反应的是（）。

A、NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3

B、Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑

C、CaCO3→CaO+CO2↑

D、SO3+H2O→H2SO4

3、下列关于元素周期律的说法正确的是（）。

A、随着原子序数的递增，元素的最高正化合价逐渐增大。

B、随着原子序数的递增，元素的第一电离能逐渐增大。

C、第二周期元素从左到右，电负性逐渐增大。

D、第三周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。

4、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）。

A.铜

B.二氧化硅

C.氧化铝

D.氢氧化铁

5、下列关于化学键的说法中，正确的是（）。

A、所有的金属与非金属元素之间都形成离子键

B、共价键只能存在于分子内部

C、在离子化合物中可能存在共价键

D、非极性键只存在于非金属元素之间

6、下列化合物中，分子间只存在色散力的是（）。

A、CH4

B、NH3

C、H2O

D、HCl

7、在标准状况下，2.24升某气体的质量为4.4克，该气体可能是（）

A、CH4B、O2C、NOD、SO2

8、下列关于酸碱反应的说法中，正确的是（）。

A.酸和碱反应只能生成盐和水

B.氢氧化钠和硫酸的反应不生成水

C.酸碱在溶液中的反应都可以用H++OH-→H2O表示

D.盐酸和硫酸铜溶液反应生成硫酸和铜盐

9、下列反应的离子方程式正确的是（）

A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H?→2Fe3?+3H?↑

B.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO?+2HCl→Ca2?+CO?↑+H?O+2Cl?

C.过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO?+2OH?→CO?2?+H?O

D.稀盐酸与氢氧化钠溶液反应：H?+OH?→H?O

10、下列有关溶液中粒子的浓度关系正确的是（）

A、0.1mol/L的氨水与0.05mol/L的硫酸等体积混合：c(SO4^2-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)

B、常温下，CH3COONa溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

C、向0.1mol/L的Na2CO3溶液中通入少量CO2：c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)

D、pH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)=c(OH-)

11、在标准状况下，将22.4L的氯气（Cl?）溶于水中，形成的溶液中Cl?离子的浓度约为多少？（假设溶液体积为250mL）

A、1mol/L

B、2mol/L

C、0.5mol/L

D、4mol/L

12、下列化合物中，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是（）。

A.甲烷（CH4）

B.乙醇（C2H5OH）

C.乙烯（C2H4）

D.丙烷（C3H8）

13、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）

A.温度升高时，反应速率减慢

B.使用催化剂能改变反应的ΔG

C.增大反应物浓度会增加活化分子百分数

D.增大压强对所有气态反应都增加反应速率

14、在电解水实验中，若在阳极收集到2升的气体，则阴极理论上能收集到多少升的气体？（）

A、1升

B、2升

C、3升

D、4升

15、在标准状况下，将VL的氯化氢（HCl）气体溶于1L水中，制得溶液的密度为ρg/cm3，计算该溶液的物质的量浓度。已知氯化氢的摩尔质量为36.5g/mol。

A)Vρ36.5+22400/Vmol/LB)22.4Vρ36.5

16、下列关于溶液配制的说法中，正确的是（）。

A.使用托盘天平称取5.00gNaCl，并溶解在95mL的蒸馏水中，可配制出0.100mol/L的NaCl溶液；

B.向100mL1.00mol/L的NaOH溶液中加入溶液中的氢氧根离子全部转移到100mL的蒸馏水中，得到0.100mol/L的NaOH溶液；

C.使用10mL的量筒量取9.0mL的浓盐酸，并直接滴入含有100mL蒸馏水的烧杯中，可以配制出适当浓度的稀盐酸；

D.在容量瓶中加入蒸馏水至液面接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水至凹液面与容量瓶刻度线相切。