鲁科版高中化学必修第一册精品课件 第3章 物质的性质与转化 教考衔接5 硫及其化合物的性质探究.ppt

回答问题:(1)步骤①的目的是。?(2)步骤②中,若仅用浓硫酸溶解固体B,将生成(填化学式)污染环境。?(3)步骤②中,在H2O2存在下Cu溶于稀硫酸,反应的化学方程式为。?(4)经步骤④得到的胆矾,不能用水洗涤的主要原因是?。除油污SO2Cu+H2O2+H2SO4══CuSO4+2H2O胆矾晶体易溶于水解析原料经碳酸钠溶液浸洗后过滤,可以除去原料表面的油污;滤渣固体B与过量的稀硫酸、双氧水反应,其中的CuO、CuCO3、Cu(OH)2均转化为CuSO4,溶液C为硫酸铜溶液和稀硫酸的混合液,加热浓缩、冷却结晶、过滤后得到胆矾。(1)原料表面含有少量的油污,Na2CO3溶液呈碱性,可以除去原料表面的油污。(2)在加热的条件下,铜可以与浓硫酸发生反应生成CuSO4、SO2和H2O,SO2是一种大气污染物。(3)步骤②中,在H2O2存在下Cu溶于稀硫酸,生成CuSO4和H2O,该反应的化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4══CuSO4+2H2O。(4)胆矾是一种易溶于水的晶体,因此,经步骤④得到的胆矾,不能用水洗涤的主要原因是:胆矾晶体易溶于水,用水洗涤会导致胆矾的产率降低。深挖教材教材模型及分析教材模型图3-2-10浓硫酸与铜反应的实验模型分析(1)实验现象:大试管中铜丝表面变黑,有气泡产生;小试管中的品红溶液逐渐变为无色。(2)原因分析:Cu与浓硫酸反应的化学方程式:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,SO2具有漂白性,品红溶液褪色。(3)问题讨论:①过量的铜和一定量的浓硫酸反应时,硫酸能完全反应吗?为什么?提示Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,随着反应的进行,硫酸浓度降低,当降低到一定程度,氧化性变弱,稀硫酸和铜不反应,因此硫酸不能完全反应。②如果用过量的锌代替铜与一定量浓硫酸反应,生成的气体是什么?请写出相关反应的化学方程式。提示生成的气体为SO2和H2的混合气体;化学方程式为Zn+2H2SO4(浓)══ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4(稀)══ZnSO4+H2↑。模型应用与指导(1)浓硫酸与金属反应时,既表现酸性又表现强氧化性,而与非金属反应时,只表现强氧化性。(2)浓硫酸与不活泼金属(如铜)反应时需加热,随着反应的进行,浓硫酸的浓度变小,一旦变为稀硫酸,就不再与不活泼金属反应。(3)浓硫酸与活泼金属(如锌)反应时,开始浓硫酸表现强氧化性,产生二氧化硫气体;当浓硫酸变为稀硫酸时,产生的气体为氢气。链接高考模型应用1——SO2的制备与性质探究(直接应用)1.(2023广东卷改编)按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管,关闭活塞(已知温度越高,反应速率越快)。下列说法正确的是()A.Ⅰ中试管内的反应,体现H+的氧化性B.Ⅱ中品红溶液褪色,体现SO2的还原性C.在Ⅰ和Ⅲ的试管中,都出现了浑浊现象D.撤掉水浴,重做实验,Ⅳ中红色更快褪去C解析Ⅰ中试管内发生反应2H+══S↓+SO2↑+H2O,氢元素化合价不变,H+不体现氧化性,A错误;Ⅱ中品红溶液褪色,体现SO2的漂白性,B错误;Ⅰ试管内发生反应+2H+══S↓+SO2↑+H2O,Ⅲ试管内发生反应2S2-+SO2+2H2O══3S↓+4OH-,Ⅰ和Ⅲ的试管中都出现了浑浊现象,C正确;撤掉水浴,重做实验,反应速率减慢,Ⅳ中红色褪去的速率减慢,D错误。解题指导(1)关键信息获取:稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管,Ⅰ中试管内发生反应+2H+══S↓+SO2↑+H2O。(2)信息加工应用:①SO2可以使品红溶液褪色;②S2-与SO2能够发生氧化还原反应。思维建模实验室制备SO2(1)常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫,进而验证二氧化硫水溶液的酸性、漂白性、还原性、氧化性等。①制取原理:Na2SO3+H2SO4(浓)══Na2SO4+SO2↑+H2O②综合实验装置(2)实验室也可用铜片与浓硫酸反应制取二氧化硫,进而验证二氧化硫水溶液的酸性、漂白性、还原性、氧化性等。①制取原理:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O②综合实验装置模型应用2——(亚)硫酸盐的制备与性质探究(直接应用)2.(2022海南卷,节选)胆矾(CuSO4·5H2O)是一种重要化工原料,某研究小组以生锈的铜屑为原料[主要成分是Cu,含有少量的油污、CuO、CuCO3、Cu(OH)2]制备胆矾