鲁科版高考化学一轮总复习精品课件 第8章 物质在水溶液中的行为 第39讲 水的电离 水溶液的酸碱性与pH.ppt

思维建模1.计算溶液pH的思维模型2.混合溶液pH计算的具体方法考向3稀释酸、碱溶液时pH变化规律例3某温度下,将pH和体积均相同的HCl和CH3COOH溶液分别加水稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是()?A.稀释前溶液的浓度:c(HCl)c(CH3COOH)B.溶液中水的电离程度:b点c点C.从b点到d点,溶液中c(H+)·c(OH-)逐渐增大D.在d点和e点均存在:c(H+)c(酸根阴离子)C解析稀释前两溶液的pH相等,由于醋酸是部分电离,则溶液的浓度:c(HCl)c(CH3COOH),A正确;b点pH小于c点pH,说明c点酸性弱,抑制水的电离程度小,水的电离程度大,故溶液中水的电离程度:b点c点,B正确;从b点到d点,由于溶液的温度不变,溶液中c(H+)·c(OH-)(即KW)不变,C错误;在d点和e点均存在电荷守恒即c(H+)=c(酸根阴离子)+c(OH-),故存在:c(H+)c(酸根阴离子),D正确。[对点训练3](2024·山东日照模拟)室温下,下列关于溶液稀释的说法正确的是()A归纳总结溶液稀释时pH的变化图像(1)相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸(2)相同体积、相同pH的盐酸和醋酸素养发展进阶进阶1练易错·避陷阱1.水是自然界重要物质之一。下列相关叙述错误的是()A.水分子是含极性键的极性分子B.等物质的量的H3O+和H2O具有相同的电子数C.等pH的NaOH溶液和Na2CO3溶液,水的电离程度相等D.等pH的盐酸和醋酸分别加水稀释后pH仍相等,加水的量:盐酸醋酸C解析水分子是极性分子,A说法正确;1mol的H3O+和H2O中都含有10mol的电子,B说法正确;NaOH溶液中水的电离受到NaOH电离出来的OH-的抑制,Na2CO3溶液中水解促进水的电离,所以等pH的NaOH溶液和Na2CO3溶液,水的电离程度前者小于后者,C说法错误;盐酸是强酸,醋酸是弱酸,加等体积的水稀释后,盐酸的pH变化大于醋酸pH的变化,所以等pH的盐酸和醋酸分别加水稀释后pH仍相等,加水的量:盐酸醋酸,D说法正确。2.25℃,两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释,溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是()A.MOH是一种弱碱B.在x点:c(M+)=c(R+)C.稀释前,c(MOH)=10c(ROH)D.稀释前,MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH-):前者是后者的10倍B解析由题图可知,两溶液分别稀释100倍,MOH溶液的pH减小2,ROH溶液的pH减小1,则MOH是强碱,ROH是弱碱,A错误。x点两溶液的pH相等,则两溶液中c(H+)、c(OH-)分别相等;据电荷守恒可得:c(M+)+c(H+)=c(OH-)、c(R+)+c(H+)=c(OH-),从而推知x点时c(M+)=c(R+),B正确。MOH是强碱,起始溶液的pH=13,则有c(MOH)=0.1mol·L-1;ROH是弱碱,部分电离,起始溶液的pH=12,则有c(ROH)0.01mol·L-1,从而可知稀释前,c(MOH)10c(ROH),C错误。稀释前,MOH溶液的pH=13,则由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol·L-1;ROH溶液的pH=12,则由水电离出的c(OH-)=1×10-12mol·L-1,故稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH-):后者是前者的10倍,D错误。进阶2练热点·提素能3.25℃时,pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液,分别加水稀释至体积为V,溶液pH随的变化关系如图所示,下列叙述不正确的是()A.HA和HB为强酸,HC为弱酸B.若将三种溶液无限稀释,则最终其c(H+)近似相等C.当=3时,c(A-)小于c(B-)D.水的电离程度:b点大于a点A解析由题图可知,pH均为2的三种酸溶液加水稀释到原来的104倍时,HA溶液的pH=6,HB、HC溶液的pH均小于6,则HA是强酸,HB和HC是弱酸,A错误;将三种酸溶液无限稀释,最终溶液的pH均接近于7,它们的c(H+)近似相等,B正确;=3时,HA溶液的pH大于HB溶液,则HB溶液的酸性强于HA溶液,故有c(A-)c(B-),C正确;a、b两点溶液均呈酸性,均抑制水的电离,但b点溶液酸性弱,对水的电离抑制程度小,故水的电离程度:b点大于a点,D正确。4.(2024·山东潍坊模拟)25℃时,向20.00mL硫酸和硝酸的混合溶液中加入足