2025届高三化学二轮复习- --沉淀溶解平衡.docx

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2025届高三化学复习沉淀溶解平衡

一、单选题

1．（2024高三上·广西桂林·阶段练习）难溶盐可溶于盐酸。常温下，用调节浊液的，测得体系中?lgc(F?)或?lgc(Ca2+)与的关系如图所示，下列说法错误的是

A．随着盐酸的加入，不断溶解

B．代表?lgc(F?)与的变化曲线

C．难溶盐的溶度积常数Ksp(CaF2)=1.0×10?7.4

D．点溶液中存在lgc(Ca2+)—2=—4.2

2．（2024·江苏·一模）室温下用0.1molL﹣1Na2SO3溶液吸收SO2的一种脱硫工艺流程如图所示。已知H2SO3电离平衡常数分别为Ka1=1.0×10﹣2，Ka2=1.0×10﹣7，H2CO3电离平衡常数分别为Ka1=4.0×10﹣7、Ka2=5.0×10﹣11，Ksp(CaCO3)=3×10﹣9，Ksp(CaSO3)=3×10﹣7，忽略通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发。

下列说法正确的是

A．0.1molL﹣1Na2SO3溶液中：c(OH﹣)=c(H+)+c()+c(H2SO3)

B．NaHSO3溶液中：c()c(H2SO3)

C．“沉淀”分离后的滤液中：c(Ca2+)c()Ksp(CaSO3)

D．“沉淀”时发生主要反应的离子方程式：CaCO3+=CaSO3+

3．（2024·贵州贵阳·一模）已知：，常温下向溶液中滴加溶液的滴定曲线Ⅰ如图所示。已知：。下列说法正确的是

A．常温下，

B．溶液中水的电离程度：

C．c点溶液中

D．将NaCl溶液换为等浓度的NaI溶液，图像变为曲线Ⅱ

4．（2024·四川成都·二模）常温下，向A(NO3)2、B(NO3)2和HR的混合液中滴加NaOH溶液，pM与pH的关系如图所示。

已知pM=-1gc(M)，c(M代表c(A2+)、c(B2+)或；Ksp[A(OH)2]Ksp[B(OH)2]；当被沉淀的离子的物质的量浓度小于时，认为该离子已沉淀完全，则忽略不计。

下列叙述正确的是

A．X、Z分别代表-1gc(A2+)、-1g与pH的关系

B．的平衡常数

C．当溶液的pH=7时，溶液中存在

D．图中a点对应溶液的pH为6.5，此时溶液中c(R-)c(HR)

5．（2024·辽宁抚顺·模拟预测）常温下，分别在Mn(NO3)2、Zn(NO3)2、HNO2溶液中滴加NaOH溶液，溶液pX[pX=-lgc(X)，X代表Mn2+、Zn2+、OH-、]与pH关系如图所示。已知：。下列叙述错误的是

A．图中L2代表，L3代表Zn2＋

B．同时产生两种沉淀时，

C．的平衡常数

D．室温下，的数量级为

6．（2024高三下·江西吉安·阶段练习）常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知常温下Ksp(CaSO4)=9×10-6.下列说法正确的是

A．升高温度曲线会往左下方移动

B．b点加水可以变到b，且此时的Ksp(CaSO4)=9×10-6

C．d点表示CaSO4的过饱和溶液

D．加入Na2SO4(s)，可以使溶液由c点变到a点

7．（2024高三上·重庆·期末）下列实验事实引出的结论不正确的是

选项

事实

结论

A

室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸，比较析出沉淀所需时间

当其他条件不变时，反应物浓度增大，化学反应速率加快

B

向FeCl3溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液变红，然后加入少量铁粉，红色变浅

铁粉与KSCN溶液反应，减少了FeCl3与KSCN的反应

C

往浅黄色固体难溶物AgBr中加水，振荡，静置。取上层清液，然后加入NaI固体，产生黄色沉淀

难溶物存在沉淀溶解平衡

D

A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B中加入2~3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快

当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率

A．A B．B C．C D．D

8．（2024·天津河西·一模）秦俑彩绘中含有铅白和黄色的。常温下，和PbI2在不同的溶液中分别达到沉淀溶解平衡时pM(阳离子浓度的负对数)与pR(阴离子浓度的负对数)的关系如下图所示。下列说法正确的是

A．为达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系曲线

B．的数量级为

C．X点时溶液中会产生沉淀

D．由转化为较由转化为的反应进行得更容易

9．（2024·福建福州·二模）废旧铅蓄电池的铅膏主要含有、和Pb．从铅膏中回收流程如下。

【已知：性质类似】

下列说法错误的是

A．“脱硫”是把转化为将硫除去

B．“酸浸”发生的反应有

C．“酸浸”中会分解，应适当过量

D．“沉铅”时为保证铅的完全沉淀，应该加入过量氢