鲁科版高中化学必修第二册精品课件 第1章 原子结构 元素周期律 分层作业7 研究同主族元素性质的递变规律.ppt

12345678910111213141516171819202114.根据元素周期律和元素周期表的知识分析下面的推断,其中错误的是()A.O的非金属性比N强B.Sr(OH)2的碱性强于Ba(OH)2C.砹(At)的单质是有色固体,HAt不稳定D.AsH3是无色、有毒的气体C123456789101112131415161718192021解析O和N同在第2周期,N在O的左边,则O的非金属性比N强,A正确;同主族元素从上到下金属性增强,则金属性SrBa,对应最高价氧化物的水化物的碱性:氢氧化锶比氢氧化钡的碱性弱,B错误;由卤族元素单质及化合物的递变性可知,随原子序数的递增,单质的颜色加深,气态氢化物的稳定性减弱,则砹是一种有色固体,HAt不稳定,C正确;P与As位于同主族,AsH3是无色、有毒的气体,D正确。12345678910111213141516171819202115.(2023广东深圳高一统考期末)我国拥有自主知识产权的铷(Rb)原子钟,能历时3000万年误差仅1秒。Rb是第5周期ⅠA族元素,下列关于Rb的说法不正确的是()A.铷元素在自然界没有游离态B.铷元素能形成多种氧化物C.与同周期元素53I的原子半径比较:IRbD.最高价氧化物对应的水化物的碱性:RbOHKOHC123456789101112131415161718192021解析铷元素非常活泼,自然界只有化合态的铷,A正确;碱金属越活泼形成的氧化物越复杂,钠能形成氧化钠、过氧化钠,钾还能形成超氧化钾、臭氧化钾等,铷活泼性大于钠、钾,则铷元素能形成多种氧化物,B正确;Rb和I是同一周期的元素,同一周期元素,原子序数越大,半径越小,所以I的半径更小,C错误;K与Rb是同一主族的元素,同一主族元素,原子序数越大,金属性越强,所以Rb金属性更强,金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的碱性越强,则碱性:RbOHKOH,D正确。12345678910111213141516171819202116.下图所示是氯气的制备以及Cl、Br、I非金属性的比较实验,待A、B、D中充分反应后,打开装置D的活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡,观察实验现象,下列说法正确的是()A.F2不能从NaCl溶液中置换出氯气B.装置B中可盛放水吸收氯气中的HCl气体C.装置E下层呈现紫红色D.装置E中有机试剂层呈现紫红色,能说明非金属性:BrIA123456789101112131415161718192021解析F2极易与水反应生成氟化氢和氧气,所以F2不能从NaCl溶液中置换出氯气,A项正确;Cl2能与水反应生成HClO和HCl,所以不能用水吸收Cl2中的HCl,B项错误;苯的密度比水小,应在上层,所以装置E上层呈现紫红色,C项错误;溴单质能和碘化钾反应生成碘单质,但过量Cl2也会氧化碘离子生成碘单质,会对实验造成干扰,所以不能证明非金属性BrI,D项错误。12345678910111213141516171819202117.根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理的是()选项事实推测ACaCO3和BaCO3都难溶于水SrCO3也难溶于水BSi是半导体材料,同族的Ge也是半导体材料ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料CHCl在1500℃时分解,HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间DP与H2在高温时反应,S与H2加热时能反应Si与H2在高温时能反应B123456789101112131415161718192021解析同一主族元素的性质相似,CaCO3和BaCO3都难溶于水,因此SrCO3也难溶于水,A项正确;在元素周期表中,位于金属和非金属分界线处的元素单质能作半导体,Pb不位于金属元素和非金属元素分界线处,所以Pb不能作半导体材料,B项错误;元素的非金属性越强,其氢化物的稳定性越强,非金属性ClBrI,所以氢化物的稳定性HClHBrHI,则HBr的分解温度介于二者之间,C项正确;元素的非金属性越强,其单质与氢气反应越容易,非金属性SPSi,所以Si与H2在高温时能反应,D项正确。12345678910111213141516171819202118.X、Y、Z、W是四种短