【2025人教版化学复习讲义】大单元四　第十章　第40讲　原电池　常见化学电源.pptx

第40讲;;;;1.概念

原电池是把能转化为能的装置。

2.构成条件;3.构建原电池模型(以锌铜原电池为例)

盐桥的组成和作用

(1)盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼脂，离子可在其中自由移动。

(2)盐桥的作用：a.连接内电路，；

b.，使原电池不断产生电流。

(3)盐桥中离子移向：阴离子移向，阳离子移向。;1.盐桥是所有原电池构成的必要条件()

2.原电池内部电解质中的阴离子一定移向负极，阳离子一定移向正极()

3.构成原电池两极的电极材料一定是活泼性不同的金属()

4.原电池中负极失去电子的总数一定等于正极得到电子的总数()

5.使用盐桥可以提高电池的效率();6.图1能验证锌与硫酸铜反应过程中有电子转移()

7.图2能实现Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑();1.构成原电池的条件有很多，当电解质中某离子的浓度越大时其氧化性或还原性越强。某化学实验小组用如图所示的装置实验，发现电流表指针发生偏转。;(3)硝酸根离子移向_______(填“A”或“B”)极。

(4)由此得出的结论是，原电池反应发生的条件不仅与电极材料和电解质的性质有关，还与电解质的_______有关。;2.控制合适的条件，可使反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2向不同的方向进行，改变电极反应。

(1)反应开始时，乙中石墨电极的名称：______，反应类型：___________；甲池中发生______(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为________________。;3.根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是

A.2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===2Ag＋(aq)＋Cd(s)

B.Co2＋(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2＋(aq)

C.2Ag＋(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd2＋(aq)

D.2Ag＋(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co2＋(aq);;4.根据反应2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2设计原电池，在方框中画出装置图，指出电极材料和电解质溶液，写出电极反应式：;;;1.一次电池;

?;2.二次电池;(2)充电时：

阴极反应式：；

阳极反应式：。;3.燃料电池

(1)氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，常见的燃料除H2外，还有CO、水煤气(CO和H2)、烃类(如CH4)、醇类(如CH3OH)、醚类(如CH3OCH3)、氨(NH3)、肼(H2N—NH2)等。如无特别提示，燃料电池反应原理类似于燃料的燃烧。

(2)燃料电池的电解质常有四种类型：酸性条件、碱性条件、固体电解质(可传导O2－)、熔融碳酸盐，不同电解质会对总反应式、电极反应式有影响。;(3)以甲醇为燃料，写出下列介质中的电极反应式。

①酸性溶液(或含质子交换膜)

正极：，

负极：。

②碱性溶液

正极：，

负极：。;③固体氧化物(其中O2－可以在固体介质中自由移动)

正极：，

负极：。

④熔融碳酸盐()

正极(通入CO2)：，

负极：。;1.干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池()

2.手机、电脑中使用的锂离子电池属于一次电池()

3.镍