2023-2024学年上海市奉贤中学高一上学期期中考试化学试卷含详解.docx

上海市奉贤中学2023-2024学年高一上学期期中考试

化学试卷

(考试时间60分钟满分100分)

相对原子质量：H-1??C-12??O-16??Cl-35.5??Ca-40??Fe-56??Br-80??I-127

1．为棕褐色固体,在化工生产中有许多应用。

(1)元素有,,,四种核素,它们互为,的中子数为,1个原子的质量是。

(2)书写利用单质反应制备氯化铁的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目：。

(3)氯化铁溶于水后,电离方程式为。检验氧化铁溶液中的溶质负离子的操作,现象和结论是：。

(4)将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中,得到三种分散系甲,乙,丙。

用红色激光灯分别照射分散系甲和丙,现象的差异为：。向丙中加入少量稀盐酸,会出现和乙中相同的现象,原因是：。

(5)5.410g氧化铁晶体()与100mL溶液恰好完全沉淀,则溶液的物质的量浓度为。

(6)若用氯化铁晶体()配制100mL溶液,下列会造成所配溶液物质的量浓度偏高的是___________。

A．定容时,俯视凹液面最低点

B．转移时,有少量液体溅出

C．晶体已部分失水

D．烧杯,玻璃棒未洗涤

(7)将饱和氯化铁溶液与小苏打溶液混合时,会产生红褐色沉淀和一种无色无味且能使石灰水变浑浊的气体,则该气体在标况下的密度为。(保留三位小数)

2．氯碱工业是现代化工的基础。

(1)电解饱和食盐水时,氯气在(填电极名称)产生。检验另一电极附近溶液中产物,可选用(填试剂名称)

(2)氯碱工业中,电解食盐水,一段时间后,NaCl的浓度变为,则这段时间电解产生的气体在标准状况下的总体积为。(不考虑溶液体积变化以及气体溶解损失)

(3)从海水中获取粗盐的方法是。氯化钠在做焰色反应时焰色为。

(4)电解饱和食盐水须用高纯度食盐,食盐精制过程中须除去,,等杂质离子,依次加入的除杂试剂是：(填化学式)。

(5)氯原子的结构示意图为。氯有和两种核素,氯元素的相对原子质量为35.5,则的丰度为。

(6)如图,a处通入氯气。若打开b,d处有色布条不褪色,若关闭b．d处的有色布条褪色。则___________。

A．a处通入的可能是潮湿的氯

B．c中盛放的可能是浓硫酸或氢氧化钠溶液

C．c中盛放的可能是饱和食盐水

D．d中放置的一定是干燥的有色布条

(7)氯水中含有的弱电解质是。用自来水养金鱼时,应先将水“放置”一段时间,目的是(用化学方程式表示)。

3．Ⅰ.卤素单质及其化合物在社会生产,生活中有重要的应用。

(1)①卤素原子的最外层电子数相同,碘离子的电子式为。

②同温同压下,HBr气体和HI气体的体积比为1：2,则这两种气体的质量之比为。标准状况下,氯气被足量石灰乳完全吸收,所制得的漂白粉中,有效成分的质量为。

③漂白粉在使用过程中,吸收发生反应的化学方程式为。

(2)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律,下列有关说法中,正确的是___________。

A．卤化氢的热稳定性按HCl,HBr,HI的顺序依次增强

B．卤化银的颜色按AgCl,AgBr,AgI的顺序依次加深

C．卤化钠的还原性按NaCl,NaBr,NaI的顺序依次增强

D．卤素单质与氢气化合按,,的顺序由难变易

Ⅱ.某同学设计了如图所示装置,进行实验。实验操作步骤如下：

①打开弹簧夹,缓缓通入氯气

②当a和b中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。

③当a中溶液由黄色变为棕色时,停止通氯气。

④___________,取下试管c震荡,静置。

请回答：

(3)步骤②中反应的离子方程式为：。设计步骤③的实验目的是。

(4)步骤④横线上的操作是。

(5)从试管c中获得纯净的碘单质,需进行的操作步骤为。

(6)本实验的目的是：。

4．氢气在工业上可用于海水提溴,海带提碘。

Ⅰ.海水提溴工业流程如下图。

(1)骤(1)中,加硫酸的目的是,步骤(2)利用了溴的什么物理性质？。该空气的温度一般控制在80~90℃,温度过高有何不妥？。