鲁科版高考化学一轮总复习精品课件 第3章 金属及其化合物 热点专攻6 含铁物质的制备.ppt

热点专攻6含铁物质的制备热点精讲1.“铁三角”的转化关系及应用(1)“铁三角”的转化关系(2)根据“铁三角”转化关系,判断离子能否大量共存(3)根据“铁三角”转化关系,分离提纯物质①除去含Mg2+(或Cu2+)溶液中混有的Fe3+向混合溶液中加入相应金属的氧化物(MgO、CuO)、氢氧化物[Mg(OH)2、Cu(OH)2]或碳酸盐(MgCO3、CuCO3)中的一种,与Fe3+水解产生的H+反应,促进Fe3+的水解,将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去。②除去含Mg2+(或Cu2+)溶液混有的Fe2+先加入氧化剂(如H2O2等)将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,再按上述①中的方法除去溶液中的Fe3+。2.两种重要氯化物的制备(1)FeCl3的制备(2)FeCl2的制备制备原理化学方程式方法1:利用铁粉与稀盐酸反应制备FeCl2Fe+2HCl═FeCl2+H2↑方法2:利用FeCl3溶液与铁粉反应制备FeCl22FeCl3+Fe═3FeCl2热点精练题型1常见含铁物质的制备1.(2024·湖南衡阳三校联考)工业上可采取向炽热的铁屑中通入氯化氢的方法来生产无水氯化亚铁(氯化亚铁遇水易水解),某同学用如图所示的装置模拟工业制备氯化亚铁:下列说法中不正确的是()A.实验时,先点燃A处酒精灯,后点燃B处酒精灯B.为确保得到纯净的无水氯化亚铁,要在A、B和B、C之间各添加一个干燥装置C.用C装置进行尾气处理,可吸收所有尾气,且不会倒吸D.取制得的固体适量溶解在蒸馏水中,滴加KSCN溶液,溶液不变色,证明溶液中不含FeCl3C解析装置中含有氧气,为防止氧气跟铁反应,应先点燃A处酒精灯一段时间后再点燃B处酒精灯,A正确;FeCl2易水解,由于从A出来的气体含有水蒸气,故应在A、B和B、C之间各添加一个干燥装置以除去水蒸气,B正确;C装置无防倒吸装置,故吸收某些气体时容易发生倒吸,C错误;在制得的固体溶解液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,说明溶液中不含Fe3+,D正确。2.(2024·山东青岛模拟)从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下:则下列说法错误的是()A.试剂a是铁,试剂b是盐酸B.试剂c是氯气,相应的反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-C.操作Ⅰ、操作Ⅱ所用仪器相同,均要用到烧杯、分液漏斗、玻璃棒D.加入过量试剂c之后,溶液W依然能使少量酸性KMnO4溶液褪色C解析由最终得到FeCl3及其流程图可知,a为过量的铁,b为盐酸,故A正确;滤液X、滤液Z中均含有FeCl2,c为氯气,把Fe2+氧化为Fe3+,反应的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,故B正确;操作Ⅰ、Ⅱ是过滤,均要用到烧杯、漏斗、玻璃棒,故C错误;Fe2+、Cl-都可以被高锰酸钾溶液氧化,使高锰酸钾溶液褪色,加入过量试剂c之后,溶液中含大量的Cl-,依然能使少量酸性KMnO4溶液褪色,故D正确。题型2陌生含铁物质的制备3.(2024·江苏南京六校联合体联考)硫酸亚铁铵晶体可由硫酸亚铁和饱和硫酸铵溶液混合制备,其化学式为FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O,如图是在常温下制备硫酸亚铁铵晶体的实验装置,最终可在装置①的底部结晶出硫酸亚铁铵。下列说法错误的是()A.实验所用铁屑用30%的NaOH溶液煮沸可以除去铁屑表面的油污B.装置①中硫酸亚铁铵结晶析出的可能原因是常温下①中混合溶液中硫酸亚铁铵的溶解度最小C.待锥形瓶内的铁屑全部耗尽后,关闭K2、K3,打开K1D.NaOH溶液的作用是洗涤除去杂质气体H2SC解析NaOH溶液可与油脂发生皂化反应,使其从铁屑表面去除,A正确;硫酸亚铁与硫酸铵溶液混合就能得到硫酸亚铁铵晶体,说明硫酸亚铁、硫酸铵、硫酸亚铁铵三种物质中,硫酸亚铁铵的溶解度最小,在溶液中先析出,B正确;反应一段时间,待装置内空气排尽,就应关闭K2、K3,打开K1,不能等到铁屑全部耗尽,C错误;铁屑中有FeS杂质,FeS与酸反应有杂质气体H2S生成,可利用NaOH溶液除去H2S,D正确。4.(2024·河北衡水中学调研)碳酸亚铁与砂糖混用为补血剂。实验室用如下装置和步骤可以制备FeCO3(FeCO3易被氧化)。步骤一:实验中先关闭活塞2,打开活塞1和3;步骤二:一段时间后,关闭活塞3,打开活塞2,在c瓶中得到产品。下列说法错误的是()A.步骤一的目的是排尽装置中的空气,防止Fe2+被氧化B.步骤二可使FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合C.装置c中发生的离子反应为Fe2++2═FeCO3↓+CO2↑+H2OD.装置d的主要作用: