人教版高中化学必修第一册第四章物质结构元素周期律第三节第1课时离子键课件.ppt

√5．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是A．KCl B．Na2SC．Na2O D．K2S由信息“Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”，可确定Y元素位于第ⅥA族且不是氧元素；K2S电离出的K＋与S2－具有相同的电子层结构。第1课时离子键第四章第三节化学键1.通过氯化钠的形成过程，认识离子键的概念与形成，了解离子化合物的概念，会判断离子化合物。2.会用电子式表示常见离子化合物的形成过程，培养“宏观辨识与微观探析”的核心素养。学习目标任务一离子键与离子化合物新知构建1．从微观角度认识氯化钠的形成过程交流研讨1画出钠原子、氯原子的结构示意图，分析其稳定性。从原子结构的角度分析钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的，用示意图的方式表示出来。提示：氯化钠中Na＋和Cl－为什么可以结合在一起？它们之间存在哪些作用力？交流研讨2提示：Na＋和Cl－通过静电作用结合在一起；静电引力和静电斥力。2．离子键定义_____________________之间的相互作用成键微粒____________________成键本质___________(包括静电引力和静电斥力)哪些元素间容易形成离子键？指出这些元素在元素周期表的位置。交流研讨3提示：活泼金属与活泼非金属；活泼金属：第ⅠA族(Na、K)，第ⅡA族(Ca、Mg)；活泼非金属：第ⅥA族(O、S)，第ⅦA族(F、Cl)。带相反电荷离子阴离子、阳离子静电作用归纳总结离子键的成键元素通常，活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子形成离子键。3．离子化合物(1)定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。(2)与物质类别的关系典题应用1．正误判断，错误的说明原因。(1)阴、阳离子之间的静电吸引形成离子键：___________________________________________________________________________。(2)金属元素与非金属元素形成的化合物一定为离子化合物：_____________________________。(3)离子化合物中一定含有阴离子和阳离子，所以离子化合物一定能导电：______________________________________________________。错误。阴、阳离子之间的静电作用形成离子键，静电作用包括静电引力和静电斥力错误。AlCl3不属于离子化合物错误。离子化合物不导电，离子化合物只有电离后才能导电2．根据下表中的数据，回答下列问题。元素abcdefgM层电子数1234567(1)上述元素的原子间最容易形成离子键的是________(用元素符号填空)。(2)a元素与表中元素能形成的离子化合物有______________(填两种)。Na与ClNa2S、NaCl返回任务二电子式新知构建1．电子式(1)概念在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的____________________的式子。(2)常见粒子的电子式①原子的电子式：如Na原子为______、Cl原子为________。②简单阳离子的电子式：用阳离子的符号表示。如Na＋、Mg2＋、Al3＋等。最外层电子(价电子)·Na③简单阴离子的电子式：画出最外层电子数，用“[]”括起来，并在右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。如氯离子__________、硫离子__________等。④离子化合物的电子式：相同离子不合并，分列在另一离子的周围。如氧化钙：____________、硫化钾_______________等。交流研讨1有的同学将MgO的电子式写为Mg2＋2－，这样书写是否正确并说明原因？提示：不正确。MgO为离子化合物，应写为Mg2＋，阴离子的电子式必须加[]，并指明电荷数。2．用电子式表示离子化合物的形成过程NaCl：__________________。CaCl2：___________________________。有的同学用电子式表示化合物Na2S的形成过程为2Na＋S===Na＋，这样书写是否正确并说明原因？交流研讨2提示：不正确。应书写为反应的原子应写为电子式，且电子式表示化合物形成过程不是化学方程式，不能用“==