上海市大同中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题（解析版）.docxVIP

2024学年第一学期10月学情调研高二化学等级

大同中学

一、化学反应的速率和方向

1.下列说法不正确的是

A.化学反应速率是可以通过实验测定的

B.研究反应热时需要明确体系与环境

C.完全燃烧生成气态水时所放出的热量称为氢气的燃烧热

D.可以采用定性和定量的方法研究影响化学反应速率的因素

【答案】C

【解析】

A．化学反应速率是定量表示反应快慢的物理量，可以通过实验测定，故A正确。

B．反应热是通过测量化学反应而变化的热量，研究反应热时需要明确体系与环境，故B正确；

C．1mol氢气完全燃烧生成1mol液态水放出热量是氢气的燃烧热，不是气态水，故C错误；

D．可以采用定性如比较气泡或颜色变化和定量如单位时间内测定某物质变化浓度的方法研究影响化学反应速率的因素，故D正确；

故选：C。

2.下列关于判断过程的方向的说法正确的是

A.所有自发进行的化学反应都是放热反应

B.熵减小的化学反应不能自发进行

C.有气体生成的反应一定是熵增大的反应

D.“冰，水为之，而寒于水”，水结冰过程中△H0，△S0

【答案】D

【解析】

A．反应能否自发取决于焓变和熵变的复合判据，对于吸热反应，在一定温度下也能进行，选项A错误；

B．自发与否由焓变与熵变共同决定，熵减小的化学反应也可能自发进行，选项B错误；

C、有气体生成的反应气体不一定增多，不一定是熵增大的反应，但凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应，选项C错误；

D、同种物质，液态的能量大于固态，则水凝结成冰的过程是放热过程，即△H0，液态时的熵大于固态时的熵，则水凝结成冰的过程是熵减小的过程，即△S0，选项D正确；

答案选D。

3.T℃时，在0.5L的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示。则下列结论正确的是

A.10s时反应生成了0.4molC

B.该反应进行到10s时，消耗了0.1molA

C.该反应的化学方程式为3A＋B=2C

D.10s内用B表示的反应速率为0.01mol·L-1·s-1

【答案】B

【解析】

A．根据图示可知在10s时C的浓度改变了0.4mol/L，由于容器的容积是0.5L，则10s时反应生成C的物质的量n(C)=0.4mol/L×0.5L=0.2mol，A错误；

B．该反应进行到10s时，A的浓度减少0.2mol/L，由于容器的容积是0.5L，则消耗A的物质的量n(A)=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，B正确；

C．在10s后A、B、C三种物质的浓度改变了0.2mol/L、0.6mol/L、0.4mol/L，物质改变的浓度比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比，此时物质的浓度不再发生变化，则反应的化学方程式为：A＋3B2C，C错误；

D．在10s时用B的浓度变化表示的反应速率v(B)=，D错误；

故合理选项是B。

二、中和热测定

4.某同学欲测定中和热，实验装置及测得的混合溶液温度时随间的变化关系分别如图所示。

已知溶液密度均为，混合溶液的比热容水的比热容。实验数据记录如下表所示。请回答下列问题：

实验组号

1

2

3

反应前体系温度/℃

20.7

20.8

19.9

反应后体系温度/℃

24.1

24.2

24.3

（1）溶液稍过量的原因是___________。

（2）实验过程中使用磁力搅拌器而不使用如图所示的搅拌装置，除磁力搅拌器组装方便外，另一个重要原因是___________。

（3）该实验不能用浓硫酸代替稀盐酸，除浓硫酸密度、比热容与水相差较大外，还可能的原因是___________。

（4）测量反应前体系温度的方法为___________。

A.用温度计测量酸的温度后，再直接测碱的温度，取二者的平均值

B.将酸碱快速混合后，用温度计测量初始温度

C.用温度计测量酸的温度后，用水冲洗干净温度计并擦干净，再测碱的温度，取二者平均值

D.测量室温，室温即为反应前体系温度

（5）实验1中，反应放出的总热量为___________。

（6）分析表格中数据，则的___________。

（7）若配制该实验中的盐酸，定容时仰视刻度线，且用所配制的盐酸进行该实验，则会导致计算出的___________。

A.偏大 B.偏小 C.不变 D.不影响

（8）若采用等体积等浓度的醋酸代替该实验中的盐酸，则会导致计算出的___________。

A.偏大 B.偏小 C.不变 D.不影响

【答案】（1）确保盐酸充分反应，减小实验误差

（2）不锈钢材质搅拌棒易导热，会造成实验过程中更多的热量损失，产生实验误差

（3）浓硫酸稀释会放出大量的热（4）C

（5）1.421