反应热 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptxVIP

热化学方程式

册别：选择性必修1

学科：高中化学（人教版）

视频来源：本视频来源于网络

学习任务1：微观探析反应热的实质

原子重新组合

吸收能量

放出能量

化学反应

问题1：请在坐标图上定量表示H2+Cl2=2HCl反应过程中的能量变化

注：涉及哪几个过程？

哪个过程吸收多少能量？

哪个过程释放多少能量？

焓H

△E3=—862kJ

学习任务1：微观探析反应热的实质

△E=?kJ

△E=-183kJ

焓H

学习任务1：微观探析反应热的实质

△E3=—862kJ

△H=-183kJ/mol

焓H

学习任务1：微观探析反应热的实质

问题2：请同学们归纳从微观角度如何计算化学反应的反应热？

ΔH＝+反应物总键能-生成物总键能

△H=-183kJ/mol

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-183kJ/mol

问题3：请用相应的方程式表示出H2+Cl2=2HCl反应过程中的能量变化。

焓H

学习任务1：微观探析反应热的实质

表明反应所放出或吸收的______的化学方程式

热量

不仅表明了化学反应中的____________，

也表明了化学反应中的______________。

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=﹣183kJ/mol

物质变化

能量变化

学习任务2：热化学方程式的书写

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=﹣483.6kJ/mol

H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol

2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)ΔH=+92.4kJ/mol

学习任务2：热化学方程式的书写

冰

蒸发

焓(H)增大

s

g

l

aq

学习任务2：热化学方程式的书写

问题4：请用简洁的语言表述下列两个热化学方程式的意义。

反应热：等温条件下，反应体系向环境释放或从环境中吸收的热量。等压条件下的反应热用ΔH表示。

注意点2：注明ΔH的“+”与“－”

学习任务2：热化学方程式的书写

常温常压不标注

其他反应条件可省略

（如点燃、加热、催化剂、高温等）

2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=﹣483.6kJ/mol

注意点3：注明反应的温度和压强

学习任务2：热化学方程式的书写

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=﹣483.6kJ/mol

问题5：试从下面三个热化学方程式的意义角度分析，反应热(焓变)跟哪些因素有关？

2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+483.6kJ/mol

注意点4：焓变跟着系数变，单位永远都不变；化学计量数可为整数或分数。

学习任务2：热化学方程式的书写

ΔH必须与方程式一一对应：

1、对于同一化学反应，如果化学计量数扩大或缩小，

那么ΔH的数值也同时______________________。

扩大或缩小相同的倍数

2、当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热

数值_____，符号________。

相等

相反

3、不论化学反应是否可逆，热化学方程式中ΔH均

表示反应进行的能量变化。

彻底时（完全转化）

【课堂评价一】在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是()

A．CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋725.8kJ·mol-1

B．2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1451.52kJ·mol-1

C．2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－725.8kJ·mol-1

D．2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋1451.52kJ·mol-1

B

（2）一定条件下，断开1molH－H键、1molN－H键、1molN≡N键分

别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ。

。

【课堂评价二】写出下列反应的热化学方程式：

（1）32gCu(固态)与适量O2(气态)起反应，生成CuO