【高考化学易错点03】 化学键（试题+解析）.pdfVIP

易错点03化学键

易错题【01】离子键和共价键

①由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AC13中A1Y1键为共价

键。

②非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如

NH4cl等。

③离子键和共价键之间没有明显的界限，一般可根据成键原子对应元素的电负性来判断。

易错题［02］共价键的类型

分类依据类型

形成共价键的原子。键电子云“头碰头”重叠

轨道重叠方式n键电子云“肩并肩”重叠

形成共价键的电子极性键共用电子对发生偏移

对是否偏移非极性键共用电子对不发生偏移

单键原子间有一对共用电子对

原子间共用电子对

双键原子间有两对共用电子对

的数目

三键原子间有三对共用电子对

易错题【03】分子中各原子8电子稳定结构判断

在X,”Y”中，X元素化合价绝对值与X原子最外层电子数之和等于8,则X满足最外层8

电子结构，否则，不满足。Y原子同样方法判断。

易错题［04］。键和兀键的数目方法

(1)一般情况，单键都是。键，双键中含1个。键和1个九键，三键中含1个。键和2

个几键。

(2)o键的数目=单键数+双键数+三键数+配位键数(配位键为。键)。

(3)兀键的数目:双键数+三键数x2。

易错题［05］配位键

(1)判断配位数：配位数就是在配位体中与中心原子(或离子)成键的配位原子的总数。

若是由单齿配体(1个配体提供1个配位原子)形成的配合物，中心原子(或离子)的配

位数=配位体的数目。若是由双齿配体(1个配体提供2个配位原子)形成的配合物，中心

原子(或离子)的配位数二配位体的数目x2。

(2)判断配位键的稳定性：一般懵况，与同种金属原子(或离子)形成配位键时，配位原

子的电负性越小，形成配位键就越稳定。例如，电负性：NVO,则配离子的稳定性：

2+2+

C［U(NH)4］＞C［U(HO)］O

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典例分析

例题1、CO2分了中存在个。键和个兀键。

2（）SiCU与N-甲基咪喋脏（小富）反应可以得到M?+,其结构如图所示：

H、C、N的电负性由大到小的顺序为,1个M2+中含有个。键。

【解析】（1）CO2分子的结构式为O=C=O,则1个CO2分子含2个。键和2个冗键。

2（）元素的非金属性越强，其电负性越大，元素的非极性强弱顺序为NXH,则元素电

负性的大小顺序为NCH。M?+离子的结构中含有单键、双键和配位键，单键和配位键都

是。键，双键中含有1个。键，则离子中含有54个。键。

【答案】（1）22

2（）NCH54

例题2、（1）已知有关氨、磷的单键和三键的键能k（J/mol）如表：

N-NN=NPPP=P

193946197489

从能量角度看，氮以N?、而白磷以P结构式可表示为P4》P）形式存在的原因

、p

是。

2（）很多含筑基一（SH）的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物

可与氧化汞生成化合物