苏教版高中化学必修第二册精品课件 专题6 化学反应与能量变化 微专题2 新型化学电源及分析.pptVIP

专题阐释分析新型化学电源的思维流程如下:专题突破【典例1】(2023河南平顶山高一期末)以石墨、镁为电极材料,以NaOH、NaClO的混合溶液为电解质溶液,将化学反应Mg+NaClO+H2O══Mg(OH)2+NaCl设计成原电池。下列说法错误的是()A.石墨极上发生还原反应B.Mg是负极C.正极反应式为ClO-+H2O-2e-══Cl-+2OH-D.消耗12g镁理论上有1mol电子通过外电路C解析在反应Mg+NaClO+H2O══Mg(OH)2+NaCl中Mg失电子发生氧化反应,则构成的原电池中Mg为负极,石墨为正极。石墨为正极,则石墨电极上发生还原反应,A正确;Mg失电子发生氧化反应,作原电池的负极,B正确;正极上发生还原反应,电极反应式为ClO-+H2O+2e-══Cl-+2OH-,C错误;12gMg的物质的量为0.5mol,则消耗12g镁理论上转移电子的物质的量为0.5mol×2=1mol,D正确。【典例2】(2023山东滨州高一期末改编)一种氢镍电池的工作原理示意图如图所示,该电池放电时的总反应为MH+NiOOH══Ni(OH)2+M(M表示某种金属)。下列说法错误的是()A.工作时,MH中的氢元素被氧化B.NiOOH电极为负极C.工作时,OH-向MH电极附近移动D.工作时,导线中转移1mole-,理论上生成1molNi(OH)2B解析M为储氢金属,MH中氢元素被氧化,则MH为负极,NiOOH为正极,A正确,B错误;电池工作时,阴离子向负极定向移动,C正确;由总反应知,工作时,导线中转移1mole-,理论上生成1molNi(OH)2,D正确。专题精练1.(2023河北唐山高一期末)Li-FeS2电池是目前电池中综合性能最好的一种电池,其结构如图所示。已知电池放电时的总反应为4Li+FeS2══Fe+2Li2S。下列说法正确的是()A.正极的电极反应式为FeS2-4e-══Fe+2S2-B.电池工作时,每转移0.4mol电子,负极质量减少2.8gC.电池工作时,电子从Li电极经熔融LiCF3SO3移动到FeS2电极D.将熔融LiCF3SO3改为用稀盐酸酸化的LiCl溶液,电池的性能更好B解析根据放电的电池总反应可知,锂失电子化合价升高,故锂为负极,FeS2为正极。FeS2为正极,得电子生成铁和硫离子,电极反应式为FeS2+4e-══Fe+2S2-,A错误;电池工作时,每转移0.4mol电子,负极消耗0.4mol金属锂,质量减少2.8g,B正确;电池工作时,电子由锂流出沿导线流向正极,C错误;金属锂与水反应,不能用水溶液作电解质溶液,D错误。2.(2023河北唐山高一期末)某种培根型碱性氢氧燃料电池示意图如图所示,下列有关该电池的说法不正确的是()A.电池放电时,K+向镍电极Ⅰ的方向迁移B.正极电极反应式为O2+2H2O+4e-══4OH-C.出口Ⅰ处有水生成D.循环泵可使电解质溶液不断浓缩、循环A解析氢氧燃料电池中,通入O2的是正极,则镍电极Ⅱ为正极。原电池中阳离子向正极移动,镍电极Ⅱ为正极,则K+向镍电极Ⅱ方向迁移,A错误;镍电极Ⅱ为正极,电极反应式为O2+2H2O+4e-══4OH-,B正确;镍电极Ⅰ为负极,电极反应式为H2+2e-+2OH-══2H2O,出口Ⅰ处有水生成,C正确;由图示可知,循环泵可使电解质溶液不断浓缩、循环,D正确。