苏教版高中化学必修第二册精品课件 专题6 化学反应与能量变化 第2单元 化学反应中的热.pptVIP

探究任务1化学反应中能量变化的原因问题引领化学反应是旧键断裂和新键生成的过程,其中旧键断裂吸收的能量和新键生成释放的能量不同,故化学反应必然伴随能量的变化。那我们如何计算化学反应吸收或放出的热量呢?1.通过上述图示计算1molH2与1molCl2生成2molHCl放出的热量是多少?提示:1molH2与1molCl2生成2molHCl放出的热量为431.8kJ×2-436.4kJ-242.7kJ=184.5kJ。2.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应吗?提示:不一定。加热、点燃、高温等是使反应发生的条件,一个反应是吸热还是放热最终取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小,因此,开始需要加热的反应也可能是放热反应,吸热反应在常温下也有可能发生。归纳提升1.反应热(ΔH)。2.反应热与键能的关系。(1)键能:断开气态物质中1mol某种共价键生成气态原子需要吸收的能量,就是该共价键的键能。(2)键能与物质的稳定性:键能越大,共价键越牢固,形成的物质越稳定,则该物质本身所具有的能量越低。(3)利用键能计算反应热:ΔH=反应物的键能之和-生成物的键能之和。3.放热反应与吸热反应的比较。典型例题【例题1】(2022山东烟台高一检测)下列实验现象或图像信息不能充分说明对应的化学反应的热效应的是()。答案:A解析:锌粒与稀硫酸反应生成H2,气体增多,压强增大,针筒活塞向右移动,A项描述的现象不能判断反应放出热量,符合题意;由图像可知,反应物的总能量低于生成物的总能量,B项能说明该反应是吸热反应,不符合题意;集气瓶中密封空气,Na2O2与水的反应开始后,甲处液面低于乙处液面,说明瓶中空气的压强增大,推测试管中发生的反应是放热反应,C项不符合题意;稀盐酸与Na2CO3溶液反应,温度计的水银柱不断上升,说明该反应是放热反应,D项不符合题意。【变式训练1】下列说法中正确的是()。①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应②放热反应在常温下一定很容易发生③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小④放热反应加热到一定温度引发后,停止加热,反应可能会继续进行A.③④ B.①②C.①②③④ D.②③④答案:A解析:需加热才能发生的反应不一定是吸热反应,如木炭燃烧反应;放热反应常温下不一定容易发生,如木炭燃烧反应;反应是放热还是吸热取决于反应物、生成物所具有的总能量的相对大小;由于放热反应在反应过程中放出热量,所以停止加热后反应可能会继续进行。探究任务2热化学方程式的书写问题引领化学反应过程中既有物质的变化,同时又有能量的变化。用热化学方程式可以把两种变化同时表示出来。参加反应的物质,其物质的量的多少、物质的聚集状态等都会影响反应中的能量变化。1.热化学方程式中如何表示出能量变化?提示:在方程式的右侧表示出该反应的反应热,以表明反应中的能量变化。2.书写热化学方程式的一般步骤有哪些?提示:①写出配平的化学方程式;②注明物质的聚集状态;③写出ΔH的符号、数值、单位。3.同一个化学反应,只有一个与之对应的化学方程式,是否也只有一种形式的热化学方程式?提示:热化学方程式表明了参加反应的物质,其物质的量与反应热的关系,而ΔH的值与反应物的物质的量有关,所以热化学方程式中化学计量数不同时,ΔH也不同,一个化学反应可有多种形式的热化学方程式。归纳提升书写热化学方程式应注意的问题。与普通化学方程式相比,书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外还应注意以下五点。1.ΔH的意义。ΔH只能写在标有反应物和生成物状态的方程式的右边,并用空格隔开。若为放热反应,ΔH为“-”;若为吸热反应,ΔH为“+”。ΔH的单位一般为kJ·mol-1(或kJ/mol)。2.反应的条件。书写热化学方程式时应标明ΔH的测定条件。一般情况下ΔH是在25℃、1.01×105Pa下测定的,此时可不注明温度和压强。3.化学计量数。注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量,因此化学计量数可以是整数,也可以是分数。4.物质的聚集状态。反应物和生成物的聚集状态不同,反应热ΔH不同。因此,必须标明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用“g”,液体用“l”,固体用“s”,溶液用“aq”表示。热化学方程式中不用“↑”和“↓”。5.热化学方程式中化学计量数与ΔH的关系。由于ΔH与参加反应的物质的物质的量有关,所以热化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应。典型例题【例题2】已知在25℃、101kPa下,57gC8H18(辛烷,液态)燃烧生成二氧化碳和液态水时放