苏教版高中化学必修第二册精品课件 专题6 化学反应与能量变化 第2单元 第2课时 化学反应中能量变化原因 燃料燃烧释放的能量和氢燃料的应用前景——分层作业.pptVIP

12345678910111213141516解析N4是氮元素组成的一种单质,A错误;1molN4(g)完全转化为N(g)要断裂6molN—N,吸收总能量为159kJ×6=954kJ,B错误;1molN4(g)完全转化为N2(g),断键吸收总能量为954kJ,成键释放总能量为946kJ×2=1892kJ,则该反应放出热量为1892kJ-954kJ=938kJ,C正确;N4转化为N2是化学变化,D错误。1234567891011121314151613.25℃、101kPa下,煤炭、氢气、天然气和甲醇(CH3OH)等几种燃料的热值依次是约33kJ·g-1、143kJ·g-1、约56kJ·g-1、23kJ·g-1,则下列热化学方程式正确的是()A.C(s)+O2(g)══CO(g) ΔH=-396kJ·mol-1B.CH4(g)+2O2(g)══CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-896kJ·mol-1C.2H2(g)+O2(g)══2H2O(l)ΔH=-286kJ·mol-1D.CH3OH(l)+O2(g)══CO2(g)+2H2O(l)ΔH=736kJ·mol-1B12345678910111213141516解析A项,煤炭的热值约33kJ·g-1,则12g煤炭完全燃烧放出的热量约为396kJ,所以热化学方程式为C(s)+O2(g)══CO2(g)ΔH=-396kJ·mol-1,错误;B项,天然气的热值约56kJ·g-1,则16gCH4完全燃烧放出的热量约为896kJ,所以热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)══CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-896kJ·mol-1,正确;C项,氢气的热值是143kJ·g-1,则4gH2完全燃烧放出的热量为572kJ,所以热化学方程式为2H2(g)+O2(g)══2H2O(l)ΔH=-572kJ·mol-1,错误;D项,甲醇(CH3OH)的热值是23kJ·g-1,则32gCH3OH完全燃烧放出的热量为736kJ,所以热化学方程式为CH3OH(l)+O2(g)══CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-736kJ·mol-1,错误。1234567891011121314151614.下表中的数据是破坏1mol该物质中的化学键所消耗的能量(kJ)。物质Cl2Br2I2H2242.7193151436.4物质HClHBrHIHF431.8366298567根据上述数据回答下列问题:(1)下列物质本身具有的能量最低的是(填字母)。?A.H2 B.Cl2 C.Br2 D.I2A12345678910111213141516(2)下列氢化物中最不稳定的是(填字母)。?A.HCl B.HBr C.HI D.HF(3)X2+H2══2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是(填“吸热”或“放热”)反应。?(4)相同条件下X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应,当消耗等物质的量的氢气时,热量变化最多的是。?(5)若没有上表的数据,你能正确回答(4)吗?,你的根据是。C放热Cl2能生成物越稳定,放出的热量越多,在HX中HCl最稳定1234567891011121314151615.(2023河北衡水高一期末节选)化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产、科技及科研中应用广泛。(1)已知:2molH2与足量O2充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。①该反应的能量变化可用图(填字母)表示。?图aa12345678910111213141516②写出H2燃烧生成液态水的热化学方程式:?。?③关于热化学方程式:2H2O(l)══2H2(g)+O2(g)ΔH的说法正确的是(填字母)。?A.热化学方程式中化学计量数表示分子数B.该反应ΔH大于零C.该反应的ΔH=-572kJ·mol-1D.该反应可表示36g水分解时的热效应2H2(g)+O2(g)══2H2O(l