4.3.1共价键 课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

CHEMICALBOND化学键

2化学键/CHEMICALBOND为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而不是3个、4个呢？为什么一个氢原子和一个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？

3化学键/CHEMICALBOND用电子式表示HCl的形成过程： 。通过共用电子对222

4化学键/CHEMICALBOND1、定义：原子间通过共用电子对形成的强烈的相互作用，这种作用力叫做共价键。一、共价键(1)成键的方式：电子对的共用(2)成键微粒：原子(3)键的本质：静电作用，包含静电引力和静电斥力(4)成键元素：一般是非金属元素之间，可以是同种，也可以是不同种；也有部分不活泼的金属元素与非金属元素之间(如BeCl2、AlCl3)

5化学键/CHEMICALBOND①非金属氧化物，如：CO、CO2、SO2、SiO2等。③非金属硫化物、氯化物，如：CS2、NCl3、PCl5、SiCl4等②非金属氢化物，如：CH4、NH3、H2O、HCl、N2H4等④所有的酸，如：HF、H2SO4、HClO、H2CO3、HCN等2、共价化合物（1）定义：原子间通过共价键构成的化合物。（2）常见类别⑤绝大部分的有机物，如：CH3COOH、C2H5OH、CCl4、苯等⑥部分的金属化合物，如：BeCl2、AlCl3等⑦其他，如：NH3·H2O、SiC、BN、IBr、O2F2等

6化学键/CHEMICALBOND注意事项：①含有离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物一定含有离子键。②共价化合物一定不含有离子键。③含有共价键的物质不一定是共价化合物，有可能是共价型的单质，也可能是离子化合物，如NaOH。⑥不是所有的物质都含有化学键，例如惰性气体单质，是由原子构成的分子，不含任何化学键。

7化学键/CHEMICALBONDH··H＋→HH··共用电子对不偏移，成键原子不显电性特点：非极性共价键···Cl··：H·＋Cl····H····共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一边（氯原子），氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。特点：极性共价键→

8化学键/CHEMICALBOND3、共价键类别：分为极性键和非极性键(1)极性键：不同种元素之间形成的共价键。共用电子对偏移，成键原子显电性。例如：HCl、H2O、NH3、CH4、CO2、HNO3NaOH、NaClO、NH4Cl等(2)非极性键：同种元素之间形成的共价键。共用电子对不偏移，成键原子不显电性。例如：H2、N2、O2、F2、P4、O3Na2O2、H2O2等

9化学键/CHEMICALBOND极性键与非极性键的区别非极性键极性键原子种类原子吸引共用电子对能力共用电子对有无偏移成键原子的电性实例同种原子不同种原子相同不相同不偏向任何一个原子不显电性吸引电子能力强的显负电性吸引电子能力弱的显正电性H2、N2、O2、Cl2、H2O2、Na2O2等HCl、H2O、NH3、CO2、NaOH、NH4Cl等偏向吸引电子能力强的原子一方

化学键/CHEMICALBOND键型概念、成键微粒特点形成条件存在离子键共价键非极性键极性键阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键阴、阳离子相互作用活泼金属（ⅠA、ⅡA）元素与活泼非金属(ⅥA、ⅦA)元素得失电子成键离子化合物原子间通过共用电子对（电子云的重叠）而形成的化学键共用电子对不发生偏移相同非金属元素原子的电子配对成键非金属单质、某些共价化合物和离子化合物共用电子对偏向一方原子不同非金属元素原子的电子配对成键共价化合物和某些离子化合物

化学键/CHEMICALBOND1.单质H2N2F2Cl2NNNNHH×ClClFF二、共价键型物质表示方法①电子式：

化学键/CHEMICALBOND2.共价化合物CHHHHNHHHOHHFHSiHHHHPHHHSHHClHCH4SiH4NH3PH3H2OH2SHFHCl

化学键/CHEMICALBOND2.共价化合物CCl4SiCl4NCl3PCl3OF2SCl2F2ClFCClClClClSiClClClClNClClClPClClClOFFSClClFFClF

化学键/CHEMICALBOND2.共价化合物OCOSCSOCSOOFFOOHHSSClClCHHHCHCCHHCHHHCHHHOClHNHHHNHCNH

化学键/CHEMICALBOND注意事项：①单键：原子间有一对共用电子对的共价键双键：原子间有两对共用电子对的共价键三键：原子间有三对共用电子对的共价