大学普通化学知识点期末总结.pptVIP

普通化学;第一章;作为研究对象的那一局部物质；;系统中任何物理和化学性质完全相;质量守恒定律〔化学反响计量方程〕;状态与状态函数;热力学能及其特征;*热;系统作功;化学反响的能量守恒定律;通常把只做体积功，且始态和终态具有;定压过程反应热QP;根据Q符号的规定，有：

ΔH0QP0恒压反响系统放热;

ΔH0QP0恒压反响系统吸热。;化学反响的反响热〔在恒压或恒容条件下〕;反响系统的进度为1mol时,反响热

称为反响的摩尔焓变:ΔrHm(T)；;热力学关于标准态的规定;参考态元素通常指在所讨论的温度和压力下最稳定状态的单质。也有例外，如:石墨(C),白磷(P)。;熵及其特征;G=H-TS;吉布斯函数与反响进行的方向;恒压下ΔH、ΔS和T对反响自发性的影响;标准摩尔生成吉布斯函数;某一温度下，各物质处于标准态时化

学反响的摩尔吉布斯函数的变化。;吉-亥方程;ΔrGm(T)=ΔrGm(T)+RTlnПB(pB/p?)νB;可逆反响进行到一定程度时，系统中反响物与生成物的浓度不再随时间而改变，反响似乎已“停止”。系统的这种外表上静止的状态叫做化学平衡状态。;（1）pB=P;对于一个化学反响：0=ΣBνBB;关于平衡常数的讨论;a.与反响方程式写法有关；

b.s．l.不表示在方程式中；

c.适用于一切平衡系统。;根据化学反响等温方程：;按上述讨论，化学反响等温方程式是：;1压力对平衡的影响;总压的改变将同等程度地改变各组分

气体的分压力，因此平衡移动的方向将

决定于各组份气体计量数的代数和。;2温度对化学平衡的影响;3勒夏特列原理;化学反响速率;反响进度;影响反响速率的因素;式中：k称反响速率常数。;反响速率理论;阿仑尼乌斯公式——温度对反响速率的影响;催化剂对反响速率的影响;溶液与离子平衡;分散系的根本概念;溶液浓度的表示方法;溶质对溶液性质的影响有两种情况：;溶液的蒸气压下降;溶液的沸点上升和凝固点降低:;溶液的蒸气压总是低于溶剂;浓溶液一侧由于液;依数定律〔稀溶液定律〕;酸碱质子理论;〔共轭酸〕〔共轭碱〕;2.酸和碱反响的实质;弱电解质的解离平衡;NH3+H2O;2.多元弱酸的质子传递平衡：;3.同离???效应：;4.缓冲溶液;缓冲机理：;缓冲溶液pH值计算;称为缓冲比。;难溶电解质的溶解平衡;二、溶度积规那么;三、同离子效应;五、分步沉淀和沉淀别离;1.组成:;配阳离子：

[Ag(NH3)2]+相当于盐中正离子；;单齿配体：∶F-，∶OH-

双齿配体：∶NH2-(CH)2-H2N∶(en)

多齿配体：如EDTA;2.配离子的命名：;命名原那么如下:;Cu2++4NH3;三、配位平衡的移动;第三章;本章讨论基于电子转移的一类反响和;半反响：;电极反响：;此规定对下述电池也适用;电极处的电位是怎样产生的？;所以：电对的电极电势代数值越大，其氧化态

越易得电子，氧化性越强；电对的电极电势代

数值越小，其复原态越易失电子，复原性越强。;2.Nernst方程式;E0ΔG0反响正向非自发；

E=0ΔG=0反响处于平衡状态；

E0ΔG0反响正向自发。;电极电势的应用;2在氧化复原反响中的应用,包括:;3判断氧化复原反响进行的程度;非自发氧化复原反响可借外加电源实现，此时;还原态金属电极X-，S2-,OH-含氧酸根

电极反应M-ne-→Mn+2X--2e-→X24OH--4e-→2H2O+O2;电化学腐蚀;物质结构基础;物质结构基础;近代结构理论认为，核外电子的运动;电子波;1.用波函数表示，如：;nlm

(主量子数)(角量子数)(磁量子数〕

1.2.3.…∝0.1.2.…(n-1)0±1±2..±l

K.L.M.Ns.p.d.f;n电子的能量；

电子离核的平均距离。

—电子层的概念;氢原子轨道和三个量子数的关系;核外电子可能存在的状态数;用图形来表示;原子轨道和电子云的角度分布图(平面图);电子运动状态〔用量子数〕的描述举例:;多电子原子核外电子的排布;能量;从图中可见，电子的能量并非简单的;此现象可以用屏蔽效应和钻穿效应解释。;外层电子构型;1周期系中各元素原子核外电子分布的