2025年高考化学一轮复习课件（新高考版）大单元1 第1章　第3讲　氧化还原反应的概念和规律.pptxVIP

第3讲;;;;1.氧化还原反应

(1)判断依据：反应前后有元素的发生变化。

(2)本质：(得失或偏移)。

2.相关概念;3.氧化还原反应电子转移的表示方法

(1)双线桥法

表示反应前后由反应物转化为反应产物时电子转移的情况。;(2)单线桥法

表示反应过程中原子间的电子转移情况。;(1)分别用双线桥法、单线桥法标出MnO2与浓盐酸在加热条件下反应的电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。;(2)上述反应若产生1molCl2时，转移电子数目为__________________，被氧化的HCl的物质的量是__mol。;;4.常见的氧化剂和还原剂

(1)常见的氧化剂

常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：;(2)常见的还原剂

常见的还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：;(3)元素化合价处于中间价态的物质既可以作氧化剂，又可以作还原剂。如：;5.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系;1.某元素从游离态变为化合态，则该元素一定被还原()

2.有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应()

3.氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原()

4.向0.01mol·L－1硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加0.1mol·L－1H2O2溶液，溶液褪色，则H2O2具有氧化性()

5.反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑与反应Cl2＋H2OHCl＋HClO均为水作还原剂的氧化还原反应();6.();1.(2022·浙江6月选考，10)关于反应Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列说法正确的是

A.H2SO4发生还原反应

B.Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂

C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1

D.1molNa2S2O3发生反应，转移4mol电子;;2.已知过二硫酸分子中含有一个过氧键(—O—O—)，过二硫酸钾(K2S2O8)与MnSO4反应的化学方程式为5K2S2O8＋2MnSO4＋8H2O===2KMnO4＋8H2SO4＋4K2SO4。

(1)被还原的元素是____。

(2)氧化产物是_______。

(3)氧化剂和还原剂的物质的量之比是_____。

(4)若反应消耗3.6gH2O时，反应中转移电??数为_______(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。;3.已知NaBH4与水反应的化学方程式为NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑。

(1)氧化剂为_____，还原剂为________。

(2)用“单线桥”标出电子转移的方向和数目：_____________________________，

其中氧化产物与还原产物的质量比为_____。

(3)若生成标准状况下4.48LH2，则转移电子的物质的量为________。;;1.氧化性是指的性质(或能力)；还原性是指的性质(或能力)。

2.氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的程度，与得、失电子数目的____无关。

如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，根据金属活动性顺序可知，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na的还原性比Al强。

3.物质的还原性、氧化性强弱还与反应环境的许多因素有关，如温度、浓度、酸性。一般浓度越大，物质的氧化性或还原性越强；酸性增强时，氧化剂的氧化性增强。;一、比较物质氧化性或还原性的强弱

1.试比较下列单质或离子的氧化性。

①Cl2、Br2、I2、S；

②H＋、Cu2＋、Zn2＋、Na＋。;2.试比较下列单质或离子的还原性。

①Mg、Fe、Cu、Ag；

②Br－、I－、S2－；;3.根据反应：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O,2KMnO4＋16HCl(浓)

===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，可判断氧化性：KMnO4MnO2。;4.下列各组物质：

①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与FeCl3溶液

⑤Cl2与NaOH溶液⑥Fe与HNO3溶液⑦Fe与H2SO4溶液⑧Na与O2

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