6.3.2《二氧化碳和一氧化碳》第2课时（导学案）（解析版）(1).docx

课题3二氧化碳和一氧化碳

第2课时一氧化碳

一、学习目标

1.通过引导学生比较一氧化碳和二氧化碳的性质和用途，让学生体会物质的结构、性质、用途之间的关系；

2.掌握一氧化碳的可燃性和还原性，能用化学方程式表示一氧化碳可燃性、一氧化碳还原性等反应；

3.了解一氧化碳的物理性质、毒性及对环境的污染，并培养学生的安全意识。

二、学习重难点

重点：CO的可燃性、毒性、还原性。

难点：CO还原氧化铜的实验注意事项。

三、学习过程

【知识回顾】

1.二氧化碳的性质

性质

颜色

状态

气味

密度

溶解性

是否支持燃烧

是否燃烧

CO2

2.二氧化碳与水反应的化学方程式：。

3.二氧化碳与石灰水反应实验

现象：石灰水。反应的化学方程式：。

【答案】1.无色气体无味比空气的大 能溶于水 不支持燃烧 不燃烧

2.CO2＋H2O=H2CO33.变浑浊CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

【导入新课】

在北方，寒冷的冬天，农村常用一种取暖炉，通过燃烧炉中的木柴或者木炭来使室内升温。取暖炉一般都有一根长长的排烟管通向室外，如果没有排烟管会有什么隐患？

1.碳完全燃烧：____________________________；

2.碳不完全燃烧：____________________________。

3.观察CO2与CO的分子的异同点？

【答案】可能会导致一氧化碳中毒；C+O2CO2；2C+O22CO；两种物质的组成元素相同，但1个CO2分子比1个CO分子多1个氧原子，这使得它们的性质有很大不同。

【课堂探究】

一氧化碳的物理性质

颜色

状态

气味

密度

溶解性

CO

思考：收集CO得用什么方法？

【答案】

颜色

状态

气味

密度

溶解性

CO

无色

气态

无味

比空气略小

难溶于水

只能用排水法

一氧化碳的化学性质

可燃性

（1）CO能够燃烧，燃烧时_____________，放出，澄清石灰水，燃烧的化学方程式：_________________________。

（2）CO是可燃性气体，当里面混有空气或氧气，点燃时有可能发生爆炸，所以点燃前一定要__________。

（3）煤炉里煤层上方的蓝色火焰，就是一氧化碳在燃烧。CO是怎么产生的？煤炉中可能发生哪些化学反应？

（1）。（2）。

（3）。（4）。

【答案】（1）产生蓝色的火焰，大量的热，变浑浊，2CO＋O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2CO2；（2）验纯；

（3）煤炉里常发生的反应：下层：C＋O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))CO2、2C＋O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2CO；中层：CO2＋Ceq\o(=====,\s\up7(高温))2CO；上层：2CO＋O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2CO2。

毒性

（1）一氧化碳跟血液中的的结合能力比氧气强，使人体缺少而窒息，甚至死亡。因此冬天用煤取暖时，一定要注意__________，防止一氧化碳中毒。

（2）一氧化碳中毒处理方法：轻微中毒者，应立即撤离中毒环境，呼吸大量新鲜空气或吸氧；病情严重者，进行人工呼吸或医院急救。

（3）我们的家用煤气中常常会添加一些具有难闻气味的气体（如乙硫醇），你知道为什么吗？

（4）冬天用煤取暖时，在煤炉旁放一盆水可以有效避免煤气中毒。这种说法正确吗？为什么？

（5）如发生煤气泄露怎么办？

【答案】（1）血红蛋白