高一化学第一次月考卷（全解全析）【测试范围：1、4章】（沪科版2020）.docx

2024-2025学年高一化学上学期第一次月考卷

（考试时间：60分钟试卷满分：100分）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．选出选择题每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．测试范围：第1、4章（沪科版2020必修第一册）。

4．难度系数：0.60

5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一．实验室配置氢氧化钠溶液（16分）

1．Ⅰ．实验室要配制450ml0.2000mol/LNaOH溶液，请回答下列问题：

(1)配制过程中不需要使用的化学仪器有(填字母)。

A．烧杯???B．容量瓶????C．漏斗????D．胶头滴管????E.玻璃棒

(2)用电子天平称取氢氧化钠，其质量为。

(3)下列主要操作步骤的正确顺序是(填序号)。

①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

②加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

③待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中；

④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，洗涤液转移到容量瓶中。

(4)如果实验过程中定容时俯视刻度线，会使配制出的溶液浓度(填“偏高、偏低”或“不变”)。

Ⅱ．如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

盐酸分子式：HCl

相对分子质量：36.5

密度：1.19g/cm3

HCl的质量分数：36.5%

(5)该浓盐酸中的物质的量浓度为。

(6)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________。

A．溶液中的物质的量 B．溶液的浓度C．溶液中的数目 D．溶液的密度(7)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制物质的量浓度为的稀盐酸。该学生需要量取

上述浓盐酸进行配制。

【答案】(1)C（2分）

(2)4.0000（2分）

(3)①③⑤②④（3分）

(4)偏高（2分）

(5)11.9（2分）

(6)BD（对1个1分，两个3分，错一个0分）

(7)16.8（2分）

【解析】（1）溶液配制过程中需要烧杯溶解固体，需要500mL容量瓶配制溶液，需要胶头滴管定容，需要玻璃棒搅拌和引流，所以没有用到的是漏斗，故选C；

（2）没有450mL的容量瓶，用500mL的容量瓶，所以用电子天平称取氢氧化钠，其质量为m=c×V×M=0.200mol/L×0.5L×40g/mol=4.000g；

（3）实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作进行排序，所以其排列顺序为：①③⑤②④；

（4）如果实验过程中定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，会使配制出的NaOH溶液浓度偏高；

（5）根据；

（6）A．n=cV，所以与溶液体积有关，故A错误；

B．溶液的浓度是均一稳定的，与所取溶液的体积无关，故B正确；

C．N=nNA=cVNA，所以与溶液体积有关，故C错误；

D．溶液的密度是均一的，所以与所取溶液的体积无关，故D正确；

故选BD；

（7）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变可知，V(浓盐酸)×11.9mol·L-1=0.400mol·L-1×0.5L，V(浓盐酸)=0.0168L=16.8mL。

二．氢氧化铁胶体的制备实验（14分）

2．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。

甲同学：向1mol?L-1的FeCl3溶液中加入少量NaOH溶液。

乙同学：向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。

丙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。试回答下列问题：

(1)上述操作能成功制得胶体的同学是(选填编号)。

A．甲??????B．乙?????C．丙

(2)利用胶体的现象，可验证有Fe(OH)3胶体生成且操作最简便。

(3)利用下图装置提纯胶体，除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子。实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水，待更换蒸馏水若干次后，请设计实验检验胶体中Cl—是否已被完全除去。

(4)明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。明胶水溶液和氢氧化铁胶体共同具备的性质是___________。

A．都不能稳定存在 B．通电，无明显现象

C．分散质粒子可通过滤纸 D．分散质粒径均大于100nm

(5)下列现象或应用，不能运用胶体知识解释的是___________

A．用石膏或盐卤点制豆腐

B．江河入海口，容易形成三角洲

C．硝酸银溶液与