08 考点二 硫化氢 硫酸（教师版）-2025年高考化学一轮复习基础知识讲义（新高考通用）.docx

化学upupup高考化学讲义

《专题五元素性质》08【基础知识】硫及其化合物

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【基础知识】硫及其化合物

考点二硫化氢硫酸

【必备知识】

一、硫化氢(H2S)

H2S是一种无色、有刺激性气味的气体，有剧毒，是一种大气污染物。H2S能溶于水，H2S的水溶液叫氢硫酸，为二元弱酸。

(1)与足量NaOH溶液反应的离子方程式：H2S+2OH-=2H2O+S2-

(2)与硫酸铜溶液反应生成沉淀：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4（不能说明酸性：硫酸硫化氢）

(3)与氧化性物质反应，如SO2：2H2S+SO2=2H2O+3S↓

(4)制备：FeS+2H+=H2S↑+Fe2+（原理：强酸制弱酸）

二、浓硫酸

1、物理性质

纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，沸点338℃，难挥发。

H2SO4是高沸点、难挥发性的强酸，利用这一性质可以制取HCl和HF：

H2SO4(浓)＋NaCleq\o(=====,\s\up7(微热))NaHSO4＋HCl↑，CaF2＋H2SO4===CaSO4＋2HF↑。

稀释方法：将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。

2、浓H2SO4的特性

(1)吸水性

现象：①温度上升。

②蓝色晶体变白。

③KNO3溶液中有白色晶体析出。

④导管内液面上升。

利用浓硫酸的吸水性，常用浓硫酸作干燥剂，浓硫酸可以干燥H2、Cl2、O2、SO2、N2、CO2、CO、CH4等气体，但是它不能用来干燥碱性气体（如NH3）和强还原性气体（如HBr、HI、H2S）。

(2)脱水性

pH试纸遇浓硫酸变黑。

浓硫酸在有机反应中作催化剂的缺点：①使有机物炭化，造成原料损失；②生成SO2污染性气体。

(3)强氧化性

①Fe、Al的钝化

常温下，当Fe、Al等金属遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。

应用：常温下，用铝或铁槽车装运浓H2SO4。

②与不活泼金属和非金属的反应

与Cu：Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O；与C：C＋2H2SO4(浓)eq\o(=====,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。

随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就停止。

例1、下列有关硫酸的实验或用途中用了硫酸的哪些性质？

(1)用浓硫酸作干燥剂干燥CO、SO2、Cl2等气体：___________________________________。

(2)分别用浓硫酸与NaCl(s)、NaNO3(s)反应制取HCl、HNO3：__________________________。

(3)用铝或铁制容器贮存或运输浓硫酸：_____________________________________________。

(4)工业上用硫酸与磷酸钙反应制取磷酸：_________________。

(5)实验室用铜与浓硫酸反应制取SO2：___________。

(6)实验室用甲酸与浓硫酸作用制取CO：HCOOHeq\o(――――→,\s\up7(H2SO4?浓?))CO＋H2O：____________________。

(7)浓硫酸与蔗糖的制取“黑面包”实验：__________________。

【答案】(1)浓硫酸的吸水性(2)高沸点酸(3)浓硫酸的强氧化性(4)硫酸的强酸性(5)浓硫酸的酸性、强氧化性(6)浓硫酸的脱水性(7)浓硫酸的脱水性、强氧化性

例2、(2020·浙江7月选考，28Ⅱ)某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图。实验中观察到的现象有：烧瓶内有白雾，烧杯中出现白色沉淀。请回答：

(1)将浓硫酸和浓盐酸混合可产生HCl气体的原因是________________________________。

(2)烧杯中出现白色沉淀的原因是__________________________________________________。

【答案】(1)浓硫酸吸水且放热，导致HCl挥发(2)HCl气体会将H2SO4带出，与Ba(NO3)2作用生成BaSO4

【解析】(1)因为浓硫酸具有吸水性，同时放出大量的热，促使HCl气体挥发。(2)与硝酸钡反应产生沉淀，则沉淀一定是硫酸钡，说明HCl挥发时带出了H2SO4。

3、硫酸的工业制备流程（含硫矿物主要是FeS2）

完成相关反应的化学方程式：

①_____________________________________，___________________________________________；

②