第三章 第一节 第2课时 铁离子检验 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptxVIP

铁的氢氧化物

铁·氢氧化物

Fe2O3

Fe3O4

FeO

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Fe(OH)3

（氢氧化铁）

Fe(OH)2

（氢氧化亚铁）

Fe(OH)2

Fe(OH)3

物理

性质

颜色

水溶性

白色

红褐色

均难溶于水

铁·氢氧化物

Fe(OH)2

Fe(OH)3

化学

性质

Fe价态

+2

+3

物质类别

热稳定性

2、受热分解：

1、与酸反应：

Fe(OH)2与H+反应：

Fe(OH)3与H+反应：

Fe(OH)3分解：

▲

碱（难溶）

热稳定性较差，受热易分解

铁·氢氧化物

可溶性（亚）铁盐+碱

思考

如何制备Fe(OH)2与Fe(OH)3？

1、Fe与H2O反应？

2、Fe与NaOH反应？

3、FeO/Fe2O3与H2O反应？

4、FeO/Fe2O3与NaOH反应？

Fe(OH)2与Fe(OH)3的制备

铁·氢氧化物

观察实验

制备Fe(OH)3

铁·氢氧化物

Fe(OH)3

离子方程式

Fe3++3OH-Fe(OH)3

实验现象

现象分析

/

实验结论

快速生成红褐色沉淀

Fe3+与碱反应生成Fe(OH)3

铁·氢氧化物

观察实验

制备Fe(OH)2

铁·氢氧化物

白色沉淀

灰绿色沉淀

红褐色沉淀

Fe(OH)2

Fe(OH)3

铁·氢氧化物

Fe(OH)2

离子方程式

实验现象

现象分析

实验结论

生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，长时间放置变为红褐色

生成的Fe(OH)2被空气中的O2氧化

①Fe2+与碱反应生成Fe(OH)2

②Fe(OH)2极易被氧化

Fe(OH)2与O2反应：

铁·氢氧化物

思考

制备过程中，如何防止Fe(OH)2被O2氧化？

隔绝

氧气

空气中的O2

溶液中的O2

用煮沸除氧的蒸馏水配制溶液

用H2、N2等保护气隔绝氧气

铁·氢氧化物

1、Fe(OH)2与Fe(OH)3在空气中加热分解，最终生成相同的产物（）

2、FeO与H2O反应生成Fe(OH)2，Fe2O3与H2O反应生成Fe(OH)3（）

3、Fe(OH)2是一种白色固体，在空气中易被氧化（）

判断

铁·氢氧化物

铁·氢氧化物

二、Fe2+、Fe3+的检验

铁的存在

任务3

若下列溶液只含Fe2+、Fe3+中的一种金属离子，如何证明该离子为Fe3+

观察颜色：

+NaOH：

+KSCN

(硫氰化钾）

溶液呈棕黄色

生成红褐色沉淀

溶液变为血红色

配/络合物

不是沉淀

特效、灵敏

铁盐与亚铁盐·检验

任务4

若下列溶液只含Fe2+、Fe3+中的一种金属离子，如何证明该离子为Fe2+

观察颜色：

+NaOH：

利用Fe2+还原性

+KMnO4(酸性）

+KSCN

硫氰化钾

溶液呈浅绿色

生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色

溶液不变红

KMnO4溶液紫色褪去

+适量氯水

溶液变红

K3[Fe(CN)6]

铁氰化钾

Fe2+的特征检测剂，反应后溶液变蓝

+3

举一反三

一、判断题

1、向某溶液中滴入KSCN溶液变为红色，可判断该溶液中只含有Fe3+（）

2、向某溶液中先加入氯水,后滴入KSCN溶液变为红色，可判断该溶液中含有Fe2+

()

二、思考题

1、实验室有一瓶久置的FeSO4溶液，如何判断该溶液是否变质？

答：取少量溶液于管中，滴入KSCN，观察有无红色生成

铁盐与亚铁盐·检验

【思考3】如何在Fe3+存在时检验Fe2+？

取少量待测液于试管中，滴加酸性KMnO4，

若酸性KMnO4褪色，说明原溶液中含有Fe2+

铁盐与亚铁盐·检验

任务5

已知下列溶液可能含有Fe2+或Fe3+，也可能为Fe2+、Fe3+的混合溶液，

如何检验其中含有的金属离子

溶液不变红

举一反三

四、探究题

探究某含铁盐溶液价态的过程中：

取少量待测溶液加入试管，滴入KSCN溶液不变色，加入少量氯水后溶液变为红色，继续加入氯水至过量，发现溶液中的红色消失了，这是为什么呢？

答：过量的氯水氧化性较强，将SCN-氧化，

破坏了生成的红色物质，因此红色消失