酸碱平衡与酸碱滴定法实用课件.pptxVIP

§4-1酸碱质子理论

§4-2影响酸碱平衡的因素

§4-3酸碱水溶液酸度的计算

§4-4酸碱指示剂

§4-5酸碱滴定曲线和指示剂的选择

§4-6酸碱滴定法的应用;§4-1酸碱质子理论;酸碱的电离理论;解离度：电解质在溶液中达到解离平衡时，已解离的分子数占原来分子总数的百分率;酸碱质子理论;酸碱质子理论;酸强度↑，其共轭碱强度↓。

在水溶液中，共轭酸碱对的强度还可以定量表示。;酸H++碱;1．酸碱可以是阳离子、阴离子、中性分子及两性物质，有些物质既可作为酸，也可作为碱。

2．酸和其释放质子后形成的质子碱形成共轭酸碱对，如NH4+和NH3及HAc和Ac-。

3．质子酸酸性越强，共轭碱碱性越弱。;分布系数与pH的关系

21pKa5.

Kw?=Ka?Kb?，pKa?+pKb?=pKw?

Kw?=[H+][OH-]

酸碱指示剂的应用——混合碱分析的方法

H2PO4-的pKa=7.

注意：OH－与HCO3－不可能共存。

某弱酸HA与其共轭碱A-组成的缓冲体系

目测：?pH=0.

L-1,生成的共轭碱浓度为Cbmol.

[H+]+b+[HA]=[OH-]

缓冲范围：缓冲作用的有效的pH范围称为缓冲范围。

n(HCl)=n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=n(H2CO3)

设已知一混合碱可能含有NaOH、或NaHCO3、或Na2CO3、或是几种物质的可能混合物，试分析其百分含量。

6、强碱滴定一元弱酸的滴定曲线有什么特点？

pH01234567891011121314

§4-5酸碱滴定曲线和指示剂的选择

是指溶液中H3O+（或OH-）离子的平衡浓度

70的缓冲溶液500cm3，问应该用50ml、1.;（下标1、2表示不同的共轭酸碱对）

在水溶液、液氨溶液、苯溶液、气相反应均如此。;“区分效应”和“拉平效应”;液氨中，HAc变为强酸：

HAc+NH3(l)=Ac-+NH4+

强酸强碱;1.水的自偶电离

纯水有微弱的导电性，表明它有微弱的自偶电离。

按酸碱质子理论讨论:

H2O+H2O=OH-+H3O+

酸1碱2碱1酸2

简写为：H2O=H++OH-

;令;在水溶液中，酸、碱的解离就是酸、碱与水之间的质子转移反应，即酸给出质子后成为共轭碱，碱接受水的质子后变为酸。;酸的平衡常数用Ka?表示，通常称为酸的离解常数，又叫酸度常数

碱的平衡常数用Kb?表示，通常称为碱的离解常???，又叫碱度常数

Ka?值越大，酸性越强。Ka?值大于1的酸叫强酸，Ka?值小于1的酸叫弱酸。;酸的离解：;多元酸;（1）一元弱酸、弱碱的解离及共轭关系;英国化学家波义耳在1662年根据实验结果提出：“在密闭容器中的定量气体，在恒温下，气体的压强和体积成反比关系。

Kw?=[H+][OH-]

但酸碱指示剂本身具有酸碱性质，也会与滴定剂作用，用量过大会引起较大的误差，尤其是对微量滴定而言。

0的溶液等体积混合，溶液的pH=________。

§4-2影响酸碱平衡的因素

以一元共轭酸碱对HA—A-为例

同一缓冲系的缓冲溶液，pKa值一定，pH随缓冲比

250mL×0.

二号样只含有Na2CO3

HAc与Ac-为一对共轭酸碱对

Ca/Cb或Cb/Ca；

c(H+)/(mol·L-1)110-110-210-310-410-510-610-710-810-910-1010-1110-1210-1310-14

0×50)/1.

H2SO4=HSO4+H+

(3)50cm30.

二号样：用酚酞作指示剂用去盐酸24.

因此，只能一次滴到C2O42－,第二化学计量点用酚酞作指示剂。

酸碱指示剂的应用——混合碱分析的方法

叫做酸的分析浓度或总浓度，用c0表示，指溶液中所含某酸总的物质的量浓度，包括未电离的酸的浓度和已电离的酸的浓度。;一对共轭酸碱之间解离常数之间的定量关系;回顾;回顾;回顾;27-5月-21;一元弱酸的解离：;多元酸;多元酸;例：计算Na2CO3的Kb1和Kb2。;例：计算Na2CO3的Kb1和Kb2。

解：Na2CO3为二元碱，其共轭酸碱对分别为

CO32-～HCO3-HCO3-～H2CO3

共轭碱共轭酸