中考化学复习模块1第6课时溶液(二)课件.ppt

模块一物质的性质与应用第6课时溶液(二)饱和溶液与不饱和溶液、溶解度、结晶[8年8考]1.饱和溶液与不饱和溶液概念饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，______继续溶解这种溶质的溶液。不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，还____继续溶解这种溶质的溶液不能能转化所有物质：不饱和溶液饱和溶液溶解度随温度升高而增大的物质：不饱和溶液饱和溶液溶解度随温度升高而减小的物质：不饱和溶液饱和溶液溶质溶剂溶剂易错辨析：某种物质的饱和溶液中，不能再溶解任何物质。()理由：还能够溶解其他物质，如在饱和硝酸钾溶液中可以溶解氯化钠。×2.溶解度(1)固体溶解度概念在一定______下，某固态物质在_____g溶剂里达到______状态时所溶解的质量，单位为“g”(识记“温”“饱”“剂”“克”)溶解度与溶解性温度100饱和影响因素内因溶质和溶剂的性质外因(主要是温度)a.大多数物质的溶解度随温度升高而______，如KNO3b.少数物质的溶解度受温度影响很小，如NaClc.极少数物质的溶解度随温度升高而______，如Ca(OH)2增大减小(2)气体溶解度概念某气体在压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积影响因素内因溶质和溶剂的性质外因温度气体的溶解度随温度的升高而______，如喝了汽水会打嗝压强气体的溶解度随压强的增大而______，如打开汽水瓶盖时，会有气泡或汽水喷出来减小增大3.结晶(1)降温结晶：通过冷却热饱和溶液的方法使溶质析出。适用于溶解度受温度影响较大的物质，如硝酸钾。(2)蒸发结晶：通过蒸发溶剂的方法使溶质析出。适用于溶解度受温度影响较小的物质，如氯化钠。溶解度曲线分析【基础考点】如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线：溶解度曲线[8年7考](1)溶解度大小的比较和判断下列溶解度大小的判断正确的是______。①甲的溶解度大于乙的溶解度②t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为甲＝乙＞丙③t1℃时，甲、丙的溶解度相等，均为35g②③(2)饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化①t3℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解，形成的是该物质的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。饱和先将溶剂的质量转化成100g，再与甲在该温度下的溶解度进行比较。②将t3℃时接近饱和的甲溶液转化成饱和溶液，可采取的方法是____________________________________；将t3℃时丙的不饱和溶液转化成该温度下的饱和溶液，可采取的方法是____________________________。增加甲物质(或蒸发溶剂，或降低温度)增加丙物质(或恒温蒸发溶剂)(3)判断物质结晶或提纯的方法当甲中混有少量的乙时，提纯甲所用的方法是____________________________。降温结晶(或冷却热饱和溶液)a.陡升型(如甲)：降温结晶；b.缓升型(如乙)：蒸发结晶；c.下降型(如丙)：升温结晶。【提升考点】(4)溶液中相关量的计算和比较①t2℃时，将45g乙加入100g水中，充分溶解，溶液中溶质与溶剂的质量比为______。2∶5②t1℃时，将40g丙物质加入100g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数约为________；t2℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数约为________。(结果均精确至0.1％)③t2℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质配制成该温度下自的饱和溶液，所需溶剂质量的大小关系为___________。25.9％28.6％甲＝乙＜丙(5)温度改变时，饱和溶液中各种量的变化情况t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液各ag，降温到t1℃：析出晶体的有________，无晶体析出的有____，所得溶液中溶质的质量分数