2025年高考化学一轮复习考点20 硫及其重要化合物（原卷版）.docVIP

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考点20硫及其重要化合物

一、硫单质

1．自然界中硫的存在

（1）游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。

（2）化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。

常见的含硫化合物

硫铁矿

黄铜矿

石膏

芒硝

FeS2

CuFeS2

CaSO4·2H2O

Na2SO4·10H2O

2．硫的物理性质

颜色状态

溶解性

水

酒精

CS2

淡黄色固体

不溶

微溶

易溶

3．硫的化学性质

过关秘籍

（1）汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。

（2）硫在过量、纯净的O2中燃烧的产物是SO2而不是SO3。

（3）硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰。

（4）硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物，和变价金属与Cl2的反应情况不同，可对比记忆。

（5）黑火药的成分为“一硫二硝三木炭”：S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑。

二、硫的氧化物——二氧化硫和三氧化硫

1．二氧化硫

（1）物理性质

颜色

状态

气味

密度

溶解性

无色

气体

刺激性

比空气大

易溶于水(常温常压下1体积水可溶解40体积)

（2）化学性质

①酸性氧化物的通性

a．与水反应：SO2+H2OH2SO3

b．使指示剂变色：SO2能使紫色石蕊溶液变红

c．与碱反应：NaOH足量：SO2+2NaOHNa2SO3+H2O

NaOH不足量：SO2+NaOHNaHSO3

d．与碱性氧化物反应：SO2+CaOCaSO3

②氧化性：2H2S+SO23S↓+2H2O（产生淡黄色沉淀）

③还原性

a．与O2反应：2SO2+O22SO3

b．与X2（Cl2、Br2、I2）的水溶液反应：SO2+X2+2H2O2HX+H2SO4

c．可被酸性KMnO4溶液、K2Cr2O7溶液、H2O2、Fe3+等氧化。

④漂白性：

（3）检验

将气体通入品红溶液后，溶液褪色，加热后溶液又恢复到红色则可验证该气体是SO2。注意“加热”是必不可少的步骤，因为氯气也能使品红溶液褪色，但加热后溶液不会重新变红色。

2．三氧化硫

（1）物理性质

常温常压下为无色、易挥发的液体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。

（2）化学性质：酸性氧化物的通性

表现性质

方程式

与水反应，生成强酸

(工业生产硫酸)

与碱(如)反应生成盐和水

与碱性氧化物(如)反应生成盐

与某些盐(如)反应生成硫酸盐

三、硫酸的性质和、的检验

1．硫酸的性质

物理性质

纯净的硫酸是无色油状液体，沸点高，难挥发，密度大于水(98%的浓H2SO4，密度为1.84g·cm?3)，溶于水放出大量的热

化

学

性

质

吸水性

常用作

干燥剂

能干燥

H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4等

不能干燥

碱性气体，如NH3等

还原性气体，如H2S、HBr、HI等

脱水性

将有机物中的氢、氧元素按原子个数2∶1的比例脱去，如蔗糖脱水炭化

强氧化性

与活泼金属反应

2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O，

常温下浓硫酸使Fe、Al钝化

与不活泼金属反应

Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

与非金属反应

C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

不挥发性

用于制挥发性酸，如H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl↑

注意：（1）浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。（2）常温下铁、铝遇冷的浓硫酸发生“钝化”，但加热时剧烈反应。

2．、的检验方法

（1）的检验方法

①原理：(白色)。

②方法：取试样少许，先滴加稀盐酸无气泡、沉淀产生(排除、、等离子的干扰)，再滴加溶液，若产生白色沉淀，则含有。

说明：的检验试剂为组合型试剂，通常可分为4组：

a．与，b．与，c．与，d．与。

选用时视具体情况而定。例如：当溶液中存在、时，只能选用d组试剂；当溶液中存在时，只能选用a组试剂，因为b、c、d组试剂混合后均有存在，而能将氧化成，进而生成沉淀。

（2）的检验方法

①原理：；，。

②方法：取试样少许，加入稀盐酸，将产生的气体通入品红溶液，红色褪去；或加入溶液生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体，则含有。

四、硫及其化合物的转化关系

1．基本转化规律

（1）同种价态之间的转化

硫元素的化合价相同的物质之间的转化，属于非氧化还原反应，主要试剂是酸、碱、盐、氧化物等。

（2）不同价态之间的转化

硫元素的化合价不同的物质之间的转化，属于氧化还原反应，主要试剂是氧化剂和还原剂。

2．价态变化规律

（1）是硫元素的最低价态，只有还原性；、处于中间价态，既有氧化性，又有还原性；是硫元素的最高价态，只有氧化性。

（2）