考点12 氧化还原反应的相关计算（含滴定计算）（原卷版）-备战2025年高考化学【一轮·考点精讲精练】复习讲义（新教材新高考）.pdf

备战2025年高考化学【一轮·考点精讲精练】复习讲义

考点12氧化还原反应的相关计算（含滴定计算）

一、电子守恒法在化学计算中的应用

1+

【类型】利用电子守恒确定元素价态或物质组成例题

2+

【类型】考查两元素之间得失电子守恒的计算例题

3+

知识精讲【类型】多元素之间得失电子守恒问题例题

4+

【类型】多步反应得失电子守恒问题例题

5+

【类型】电子守恒在未配平方程式中的应用例题

二、氧化还原滴定计算

选择题：15题建议时长：45分钟

课后精练

非选择题：5题实际时长：分钟

一、电子守恒法在化学计算中的应用

1．电子守恒法计算的原理

氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数

n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低

价)。

2．电子守恒法计算的流程

(1)一找各物质：找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。

(2)二定得失数：确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)。

(3)三列关系式：根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式。

3．几种常考氧化还原计算题型

【类型1】利用电子守恒确定元素价态或物质组成

1．现有24mL0.05mol·L－1的NaSO溶液与20mL0.02mol·L－1的KCrO溶液恰好完全反应。已知NaSO

2322723

可被KCrO氧化为NaSO，则元素Cr在还原产物中的化合价为________。

22724

2(2023·)(FeSS2)100mL(

．上海闵行一模一定量的某黄铁矿主要成分为x，为－价与盐酸恰好完全反应杂质

)0.01mol0.04molFeClFe3＋

不与盐酸反应，生成硫单质、2和一定量的某种气体，且反应后溶液中无。下列

有关说法正确的是

A．c(HCl)＝0.4mol/L

B．生成了896mL气体

Cx4

．＝

DFeSn(Fe2＋)n(Fe3＋)11

．x中，∶＝∶

3．NaS在碱性溶液中可被NaClO氧化为NaS