考点49 盐类的水解（解析版）-备战2025年高考化学【一轮·考点精讲精练】复习讲义（新教材新高考）.pdf

备战2025年高考化学【一轮·考点精讲精练】复习讲义

考点49盐类的水解

一．盐类的水解及其规律

二．盐类水解的影响因素及其应用

知识精讲

三．盐类水解的应用

四．水解常数(K)与电离常数的关系及应用

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选择题：20题建议时长：60分钟

课后精练

非选择题：5题实际时长：分钟

一．盐类的水解及其规律

1．盐类的水解的定义

在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。可溶盐中必须有

弱酸根阴离子或弱碱根阳离子，即有弱才水解，强酸强碱盐不水解。

2．水解的实质：生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。

弱酸的阴离子→结合＋

盐电离→{弱碱的阳离子→结合－}→促进水的电离→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性或酸性。

3．水解的特点

①一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。

②盐类水解反应是中和反应的逆反应。

③盐类水解是吸热反应。

④水解反应程度很小。

4．盐类水解方程式的书写

盐类水解的离子方程式一般应用“”连接，且一般不标“↑”“↓”等状态符号，且盐类水解的离子方程

式同样遵循质量守恒定律和电荷守恒规律。

HO()OH－(H＋)

盐的离子＋2弱酸或弱碱＋或

1NHClNH＋HONH·HOH＋

（）一元强酸弱碱盐水解：如4水解的离子方程式为4＋232＋。

2CHCOONaCHCOO－HOCHCOOHOH－

（）一元强碱弱酸盐水解：如3水解的离子方程式为3＋23＋；

3NaCO

（）多元弱酸盐水解：多元弱酸根离子水解的离子方程式应分步书写，水解是以第一步水解为主。如23

－－－

水解的离子方程式为CO2＋HOHCO＋OH－、HCO＋HOHCO＋OH－。

3233223

4

（）多元弱碱盐水解：多元弱碱阳离子的水解比较复杂，一般一步写出。值得注意的是，其最终生成的弱

碱即使是难溶物也不标“↓”等状态符号，因其水解生成的量极少，不会生成沉淀。如AlCl3水解的离子方程

式常写成：Al3＋＋3HOAl(OH)＋3H＋。

23

5()“