化学人教版（2024）九年级上册5.2《化学反应的定量关系-化学方程式》教案.docx

PAGE12/NUMPAGES12

第五单元化学反应的定量关系

课题2化学方程式（1-3课时）

第1课时化学方程式的意义

1．核心素养

（1）通过对具体化学反应的分析，培养学生从宏观和微观的角度去理解和读写化学式的能力，培养学生思维的有序性和严密性。

（2）通过化学方程式中各物质的质量比的计算，认识到定量和定性研究物质及其变化规律是相辅相成的，质和量是辩证统一的。

2．教学重点

化学方程式的意义。

3．教学难点

化学方程式中各物质的质量比的计算。

4．教学建议

【建议1】化学方程式的意义。

从“质”和“量”两个方面入手归纳，借助表格对比归纳整理。

以C＋O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))CO2为例，引导学生研究、分析化学方程式的意义。

化学方程式的意义

质的方面

量的方面

【建议2】计算反应物与生成物的质量比。

首先要求学生注意化学式前面化学计量数与其相对分子质量之间是相乘关系，计算时切莫忘记乘化学计量数。然后设计问题如下：

（1）计算P2O5的相对分子质量。

（2）计算2P2O5的相对分子质量。计算过程中化学式前面数字与其相对分子质量有什么关系？

（3）计算4P＋5O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2P2O5中，反应物P、O2与生成物P2O5的质量比。你认为计算过程中要注意的问题有什么？

5．课前准备

教师准备教学课件；学生预习背默手册。（赠送）

教学过程

一、情景导入

【直接导入】我们已经知道质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示出反应物和生成物是什么，又能反映出反应遵循质量守恒定律呢？回答是肯定的。国际上为了便于交流，化学家们采用国际通用的化学语言来表示化学反应，用化学式来表示化学反应的式子就是化学方程式。

二、合作探究

探究点①化学方程式的定义

【阅读】什么叫化学方程式？请大家阅读课本第117页内容寻找化学方程式的概念。

【回答】用化学式表示化学反应的式子，叫作化学方程式。

【总结】化学方程式指的是用化学式来表示化学反应的式子。如木炭在氧气中燃烧的化学方程式可表示为：C＋O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))CO2；磷在氧气中燃烧的反应可表示为：4P＋5O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2P2O5。

【思考】用化学方程式来表示化学反应具有哪些优点呢？

【交流讨论】

（1）表示出了各反应物和生成物的组成。

（2）表示出了反应所需要的条件。

（3）表示出了质量守恒定律，很明显地看到原子的种类和数目没有发生变化。

【总结】化学方程式具有如此多的优点，它把“质”和“量”有机地结合在一起，既表示出了反应物和生成物是什么，又表示出了各反应物和生成物量上的关系，以后我们再表示一个化学反应时就要用它的化学方程式。

探究点②化学方程式的意义

【阅读】化学方程式具有哪些意义呢？请同学们阅读课本第117页进行总结（以木炭燃烧为例）。

【回答】化学方程式具有两点意义：

（1）表示出了反应物、生成物以及反应条件。如：C＋O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))CO2，反应物为C和O2，生成物为CO2，反应条件为“点燃”。

（2）表示出了反应物与生成物之间的质量比。

如：C＋O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))CO2

12∶（16×2）∶（12＋16×2）

12∶32∶44

即每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。

【补充】从微观上看，还能表示化学反应中各物质之间的微粒个数比。如：每1个碳原子和1个氧分子在点燃时生成1个二氧化碳分子。

【总结】化学方程式的意义：

（1）质的方面：表示反应物、生成物和反应条件；

（2）量的方面：表示反应物、生成物之间的质量比；

（3）微观意义：表示反应物、生成物之间的粒子个数比。

【思考】对于4P＋5O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2P2O5这个反应，反应物与生成物间的质量比如何表示？

【答案】计算过程如下：

4P＋5O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2P2O5

31×4∶（16×2×5）∶[（31×2＋16×5）×2]

124∶160∶284

31∶40∶71

【讲解】计算反应物与生成物之间的质量比时，应将反应物与生成物的相对分子质量乘以各物质前面的化学计量数，这样的计算才遵守质量守恒定律，而且将反应物与生成物的质量比化简后仍遵守质量守恒定律。如124＋160＝284，31＋40＝71。

【提问】化学方程式应该怎么读？

【情景展示】铜丝表面的氧化铜与氢气在加热条件下反应：

CuO＋H2eq\o(=====,\s\up7(△))Cu＋H2O

8026418

【问题探究】怎样读出氧化铜与氢气反