考点16 铝及其化合物（原卷版）-备战2025年高考化学【一轮·考点精讲精练】复习讲义（新教材新高考.pdf

备战2025年高考化学【一轮·考点精讲精练】复习讲义

考点16铝及其化合物

一．铝的性质及应用

二．铝的重要化合物性质及应用

知识精讲三．工业炼铝的流程

四．“铝三角”

五．氢氧化铝沉淀的图象分析

选择题：25题建议时长：60分钟

课后精练

非选择题：5题实际时长：分钟

一．铝的性质及应用

1．铝的性质及用途

（1）存在：铝是地壳中含量最多的金属元素，仅次于氧、硅，自然界中的铝全部以化合态(铝土矿中)存在。

（2）铝的物理性质：银白色、具有金属光泽的固体，熔、沸点高，密度小。质地柔软，具有良好的延展性、

导电性、导热性。

（3）铝的化学性质：铝是第三周期ⅢA族元素，，容易失电子，是活泼的金属元素。

①与非金属单质反应

点燃

与O：4Al＋3O=====2AlO（常温下在空气中形成氧化膜）。

2223

【注意要点】铝是活泼金属，但抗腐蚀性能强，原因是常温下Al与O2反应生成一层致密的氧化物薄膜而

防止内部金属进一步被氧化。

点燃

与Cl：2Al＋3Cl=====2AlCl

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与S：2Al＋3SAlS

23

＋3＋

③与稀盐酸、稀硫酸等非氧化性酸反应，离子方程式为2Al＋6H===2Al＋3H↑。

2

与强氧化性酸(浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸)反应：

a．常温下，在浓HSO、浓HNO中发生钝化（化学变化，用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸）。

243

但在加热的条件下铝可以和浓硫酸、浓硝酸反应：Al＋6HNO(浓)Al(NO)＋3NO↑＋3HO

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b．与稀硝酸反应：Al＋4HNO(稀)===Al(NO)＋NO↑＋2HO。

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④与NaOH等强碱溶液反应：

－

2Al＋2NaOH＋2HO===2NaAlO＋3H↑或2Al＋2OH－＋2HO===2AlO2＋3H↑。

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