1.2.3氯气 课件 高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册.pptx

第2节研究物质性质的方法和程序第2课时研究物质性质的基本程序

1.以研究氯气的性质为例，熟知研究物质性质的基本程序(难点)。2.通过实验探究氯气的化学性质，掌握氯气与金属单质、非金属单质、水及碱溶液的反应(重点)。学习目标

6·24庄河氯气泄漏事故，造成104人入院治疗。2020年8月29日，安徽发生氯气泄漏，造成29人住院治疗。2021年4月28日，江苏发生氯气泄漏2023年2月17日，广西氯气泄漏事件共造成5人中毒

研究Cl2的性质目标一

颜色气味状态毒性密度水溶性黄绿色刺激性气味气体有毒大闻气体的正确方法？比空气一、观察氯气的物理性质？能溶注意：氯气易液化，经压缩可液化成黄绿色液氯，是纯净物

将氯气通过软管灌入田鼠洞，消灭田鼠，利用Cl2的什么性质？①黄绿色②密度大③有毒④易液化⑤能溶于水牛刀小试

1、Cl2与O2、H2都是非金属单质，应该具有某些类似性质。与哪种更相似?与Na、Fe、Cu等金属单质反应。与S、P等非金属单质反应。从原子结构看，氯元素与氧元素更相似，它们的原子的最外层电子数都比较多，容易得到电子成为8电子的稳定结构，所以都是较活泼的非金属元素。氧气与氯气都是活泼的非金属单质。预测二、预测氯气的化学性质

〖实验1〗取一块绿豆粒大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，切去表层，放在石棉网上，用酒精灯微热。待金属钠熔化成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠球的上方，观察现象。〖实验2〗用坩埚钳夹住一束铁丝，灼热后立刻放入充满氯气的集气瓶中，观察现象；然后把少量的蒸馏水注入集气瓶里，用玻片盖住瓶口，振荡观察现象〖实验3〗在通风柜中，用坩埚钳夹注一束铜丝，灼热后立刻放入充满氯气的集气瓶中，观察现象；然后把少量的蒸馏水注入集气瓶里，用玻片盖住瓶口，振荡观察现象。三、实验验证——氯气与金属单质的反应剧烈燃烧，火焰呈黄色，产生白烟剧烈燃烧，产生棕红色烟，溶于水呈（棕）黄色剧烈燃烧，产生棕黄色烟，溶于水呈蓝绿色2Na+Cl22NaCl

变式训练写出下列反应方程式：1.氯气与铝反应2.氯气与汞反应

〖实验4〗在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中，观察氢气在氯气中燃烧时发生的现象。安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾剧烈反应，发生爆炸

研究氯水的性质目标二

1.发现新问题在研究氯气的溶解性实验中，将浅黄绿色的氯水密闭放置一段时间后发现氯水的颜色变浅了。这说明氯气可能与水发生反应。能否设计实验进行证明？【思考】

思考二、氯水的颜色：黄绿色——说明氯水中含有什么分子？能否由此说明氯气与水没反应?Cl2、H2O说明含有Cl2分子。不能，因为也许氯气只是没反应完全。可能是：Cl2、H2O、HCl(Cl-、H+)思考三、若Cl2与H2O发生了反应，氯水中可能有哪些成分？如何设计实验检验？思考一、如果氯气溶于水仅仅是纯物理过程，则氯水成分是什么?讨论：设计实验探究氯气与水能否反应，反应的产物是什么？【思考与假设】

氯气能否与水反应？方案：氯水与硝酸银（硝酸酸化）溶液反应探究一：氯水中有无Cl-氯水AgNO3白色沉淀现象结论有Cl-实验探究

氯气能否与水反应？探究一：氯水中有无H+(方法1)实验探究气体（H2）现象结论有H＋镁条氯水

氯气能否与水反应探究蓝色石蕊试纸盐酸↓变红先变红后褪色氯水↓探究二：氯水中有无H+(方法2)实验探究

归纳总结：氯气与水反应的产物判断氯水中加入的试剂实验现象起作用的微粒解释AgNO3溶液产生白色沉淀Cl－HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3镁条镁条表面有气泡产生H+镁条把溶液中的H+置换成H2蓝色石蕊试纸先变红后褪色H＋、及漂白性物质酸性使石蕊变红，漂白性物质使之褪色实验结论(写化学方程式)Cl2能与H2O发生反应生成HCl和漂白性的物质

蓝色石蕊试纸先变红后褪色氯气能与水反应，生成酸性物质以及有漂白性的物质分类预测观察实验发现特殊现象，提出新问题【提出质疑】是氯气具有漂白性？还是氯气与水的反应产物具有漂白性？【实验验证】设计实验证明你的猜想实验用品提供：有色布条进一步研究

实验探究漂白性的物质是什么？结论：干燥的Cl2无漂白性，氯气能与水反应，且产生新的物质(HClO)有漂白性不褪色褪色

实验结论：1、氯气不仅能溶于水，还能与水发生化学反应，生成HCl和HClO，反应的化学方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO2、干燥的Cl2不具有漂白性。3、HClO具有漂白性。原因：它遇到有色物质时，能破坏其中的有机色质，使有色物质褪色。

次氯酸虽然有杀菌消毒的功能，但由于其不稳定性导致其应用受