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书名：基础应用化学

ISBN：7-111-16903-4

作者：郑凤云

出版社：机械工业出版社

本书配有电子课件;根底应用化学电子教案;课时分配;第一章根本概念和根本计算;结构单元是构成物质的微粒，它们是分子、原子、离子、电子等微粒及其特定组合。常用化学式表示。由于这些微粒很小质量难以称量。很方便的知道一定质量的某物质中所含微粒数是化学工作者必须解决的问题。

可称量质量结构单元数;练习思考;练习思考;小结：本节的计算是以物质的量〔n〕为中心，利用阿佛加德罗常数〔NA〕、摩尔质量〔M〕、气体摩尔体积〔Vm〕三个导出物理量进行计算。;第三节溶液中溶质的含量;二、质量分数与物质的量浓度的换算;;小结：物质的量浓度是一种体积浓度，深刻理解其概念是熟练计算的根底。溶液的质量分数与物质的量浓度的换算是配制一定浓度〔物质的量浓度〕酸溶液常用的计算。;第四节根据化学方程式计算;例2将6.72LCO(273.15K和1.013×105Pa)通入足量的赤热的Fe2O3中，能复原出多少克铁？

解：在273.15K和1.013×105Pa时，67.2LCO的物质的量为：;练习思考;第五节氧化复原反响;氧化复原反响与四种根本类型的关系;三、氧化性和复原性

概念：物质能得电子就具有氧化性，物质能失电子就具有复原性，得电子能力越强那么氧化性越强；失电子能力越强那么复原性越强。

练习：用单线桥表示以下反响中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和复原剂。

〔1〕H2+Cl22HCl

〔2〕2KClO32KCl+3O2↑

〔3〕C+CuOCu+CO2↑

〔4〕2Fe+3Cl2FeCl3;第二章物质结构元素周期表;二、周期表中元素性质递变规律〔主族元素〕

1．元素的金属性与非金属性;b硅、磷、硫、氯的非金属性比较

①以硅、磷、硫、氯的最高价氧化物SiO2、P2O5、SO3、Cl2O7对应的水化物H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4酸碱性强弱说明其非金属性强弱。

②以硅、磷、硫、氯气态氢化物SiH4、PH3、H2S、HCl的热稳定性说明其非金属性强弱。;复习同周期主族元素性质递变;2KBr+Cl2===2KCl+Br2

2KI+Cl2===2KCl+I2

2KI+Br2===2KBr+I2;它在周期表中的位置是第四周期，第ⅥA族，是非金属元素硒，符号Se，最高正价+6，负价-2，最高氧化物SeO3，最高氧化物对应的水化物H2SeO4是酸，气态氢化物是H2Se。;第三节化学键;二、共价键;第三章化学反响速率和化学平衡;;3.温度的影响;第二节化学平衡;二、化学平衡;三、平衡常数;K值的大小由反响的本性决定，受温度的影响。不同的可逆反响，K值差异可能很大；对于给定的可逆反响，K值随温度的改变而改变。不受反响物或生成物浓度的影响。升高温度，正反响是吸热的可逆反响，K值增大；正反响是放热的可逆反响，K值减小；降低温度，正反响是吸热的可逆反响，K值减小；正反响是放热的可逆反响，K值增大。;1.浓度对化学平衡的影响;增大压强，管内气体的颜色由浅→深→浅；减小压强，管内气体的颜色由深→浅→深。通过现象分析平衡移动的方向。;【练习思考3-4】在其它条件不变时，升高温度对以下反响的平衡各有什么影响？

2HI〔g〕H2〔g〕+I2〔g〕-50.2kJ

2SO2〔g〕+O2〔g〕SO3〔g〕+195.9KJ;第四章电解质溶液;;弱电解质的电离方程式表示方法如下：

CH3COOHCH3COO-+H+

NH3+H2ONH4++OH-;3.弱电解质溶液中离子浓度的计算;第二节离子反响和离子方程式;书写离子方程式可分四步进行，即写、改、删、查

〔1〕正确书写反响方程式，如

NaOH+HCl====NaCl+H2O

〔2〕把溶于