九年级化学人教版上册制取氧气教学设计.docx

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人教版九年级化学第二单元空气和氧气

课题3制取氧气教学设计

教学目标：

1、了解氧气的物理性质和化学性质。

2、掌握实验室制取氧气的原理和方法。

3、学会使用排水法、排空气法收集氧气。

4、能够设计实验方案，进行实验操作，并记录实验结果。

5、培养学生的观察能力、实验能力和科学探究精神。

教学重点：

1、氧气的物理性质和化学性质。

2、实验室制取氧气的原理和方法。

3、实验操作技能。

教学难点：

1、导入：通过讨论氧气在日常生活中的重要性，引起学生对氧气的兴趣。

2、知识讲解：介绍氧气的物理性质和化学性质，讲解实验室制取氧气的原理和方法。

3、实验演示：演示如何使用排水法和排空气法收集氧气，并讲解实验步骤和注意事项。

4、实验操作：学生分组进行实验，制取氧气，并记录实验现象和结果。

5、总结反馈：分析实验结果，讨论实验中可能遇到的问题和解决方法，总结制取氧气的关键步骤和技巧。

教学工具：

1、仪器：集气瓶(5个装有氧气)、燃烧匙、酒精灯等。

2、药品：木炭、细铁丝、蜡烛，石灰水、氧气。

3、其它：火柴。

教学过程：

导入新课：

我们的生活离不开氧气，我们每时每刻都需要氧气。氧气是生物不可或缺的营养。大脑耗氧占人体的1/4，缺氧8分钟人就会死亡，说明氧气是非常重要的。

一、复习：氧气的物理性质和化学性质分别是：

1、物理性质：氧气是无色、无臭、无味的气体。

2、化学性质：氧气的化学性质比较活泼，除了惰性气体、卤素中的氯、溴、碘以及一些不活泼的金属（如金、铂）之外，绝大多数非金属和金属都能直接与氧化合。

二、实验室制取氧气：

在实验室里，常采用高锰酸钾或过氧化氢分解等方法制取氧气

1）【实验2-5】

如图2-14所示连接好装置。检查装置的气密性后，把少量高锰酸钾装入试管中，在试管口放一团棉花,用带有导管的橡胶塞塞紧试管，并把试管固定在铁架台上。将一个集气瓶盛满水，用玻璃片盖住瓶口，再将其与玻璃片一起倒立在盛水的水槽内

(1)加热试管，当导管口连续并比较均匀地放出气泡时，把导管口伸入盛满水的集气瓶，用排水法收集一瓶氧气。

(2)把带有火星的木条插入集气瓶中，观察现象。

注：放一团棉花可以防止加热时试管内的粉末状物质进入导管。

实验室用高锰酸钾制取氧气的步骤如下：

1、检查装置的气密性：这是为了确保装置不会泄漏，影响氧气的收集。

2、装入药品：将高锰酸钾装入试管，并在试管口放一团棉花，以防高锰酸钾粉末进入导管。

3、固定试管：用带导管的塞子塞紧管口，并将试管固定在铁架台上。

4、点燃酒精灯加热：先使酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后用外焰对准高锰酸钾所在的部位加热。

5、收集气体：当导管口有气泡放出时立即收集，等集气瓶内的水排完后，用玻璃片盖住瓶口，小心地把集气瓶移出水面，倒置在桌面上。

6、停止加热：收集好氧气后，先把酒精灯火焰熄灭，再把导管移出水面。

实验编号

现象

（1）

固体减少，紫红色固体逐渐变为黑色

（2）

导管口有气泡冒出，生成的无色气体可使带火星的木条复燃

高锰酸钾是一种暗紫色的固体，它受热时分解出氧气，同时还生成锰酸钾和二氧化锰

2）资料卡片：

工业上如何大量制取氧气空气中含有大量氧气，是制取氧气廉价、易得的原料。怎样

才能把氧气从空气中分离出来呢？我们知道，液态纯净物有一定的沸点。科学家正是利用了物质的这一性质，在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后升温。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，所以氮气首先从液态空气中分离出来，剩下的主要是液态氧。为了便于储存、运输和使用，通常把氧气加压后储存在蓝色的钢瓶中（如图2-15）。

3）除了用高锰酸钾分解的方法制取氧气，在实验室里还常常用过氧化氢分解的方法制取氧气。过氧化氢溶液为无色透明液体，在医疗上可用于消毒防腐。在常温下过氧化氢可以分解放出氧气。

4）探究：

过氧化氢分解制取氧气的反应中二氧化锰的作用

【问题】

在使用过氧化氢溶液制取氧气时，通常加入少量二氧化锰，这是为什么呢？

【实验】

（1）在试管中加入5mL5%过氧化氢溶液，把带有火星的木条插入试管，

观察现象。

（2）向上述试管中加入少量二氧化锰，把带有火星的木条插入试管，观察

现象（如图2-16）。

提示：仔细观察反应前后的二氧化锰。

（3）待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带有火星的木条插入试管，观察现象。待试管中又没有现象发生时，再重复上述操作，观察现象。

实验编号

现象

（1）

带有火星的木条不能复燃

（2）

木条复燃

（3）

每次只消耗了过氧化氢，二氧化锰好像永远用不完

【分析与结论】

（1）在实验（1）和实验（2）中，木条是否复燃？发生这种现象