高中化学新教材同步说课稿选择性必修第一册第1章第2节反应热的计算.docx

高中化学新教材同步说课稿选择性必修第一册第1章第2节反应热的计算

授课内容

授课时数

授课班级

授课人数

授课地点

授课时间

教学内容

高中化学选择性必修第一册第1章第2节“反应热的计算”，本节课主要内容包括：

1.反应热的概念及其在化学反应中的应用。

2.反应热的计算方法，包括热化学方程式的书写和热力学数据的运用。

3.?盖斯定律及其在反应热计算中的应用。

4.反应热与能量转化的关系。

核心素养目标

1.培养学生运用化学知识解决实际问题的能力，通过反应热的计算加深对化学反应能量变化的理解。

2.发展学生的科学思维能力，学会运用盖斯定律进行推理和计算。

3.增强学生的宏观与微观结合的思维方式，理解化学反应中的能量转化过程。

4.提升学生的信息获取和处理能力，学会从热化学方程式和热力学数据中提取有效信息。

教学难点与重点

1.教学重点

-反应热的概念及其在化学反应中的应用：重点讲解反应热的基本定义，以及如何从宏观角度理解化学反应中的能量变化，例如燃烧反应的热效应。

-反应热的计算方法：详细讲解热化学方程式的书写规则，包括反应物和生成物的物质的量与反应热的对应关系，例如如何根据方程式的系数计算反应热。

-盖斯定律的应用：强调盖斯定律在反应热计算中的重要性，通过具体例子（如合成氨反应）展示如何运用盖斯定律进行反应热的计算。

2.教学难点

-热化学方程式的书写：学生可能对如何正确书写热化学方程式感到困难，难点在于理解方程式中物质的聚集状态和反应热的正确标注，例如区分固态、液态、气态对反应热的影响。

-盖斯定律的理解与应用：学生可能难以理解盖斯定律背后的原理，以及如何将其应用于具体的反应热计算问题中。例如，如何通过中间反应步骤来计算最终反应的反应热。

-反应热与能量转化的关系：理解化学反应中的能量转化过程，包括放热反应和吸热反应的能量变化，学生可能难以将理论与实际反应过程相结合，例如理解燃烧反应中的能量释放机制。

教学资源

-软硬件资源：多媒体教室、投影仪、计算机、化学实验仪器

-课程平台：学校教学管理系统、在线课程平台

-信息化资源：电子版教材、化学教育软件、在线模拟实验

-教学手段：PPT演示、课堂讨论、小组合作、实验演示

教学过程

1.导入新课

-同学们，上一节课我们学习了化学反应中的能量变化，那么你们知道化学反应中的能量变化是如何进行计算的吗？今天我们将学习如何计算反应热，这节课的内容非常重要，它将帮助我们更好地理解化学反应中的能量转化。

2.知识讲解

-首先，我们来看一下反应热的概念。反应热是指在恒压条件下，化学反应过程中系统吸收或放出的热量。它通常用ΔH表示。反应热可以是正值，也可以是负值，正值表示吸热反应，负值表示放热反应。

-接下来，我们要学习如何书写热化学方程式。热化学方程式不仅包含了反应物和生成物的信息，还包含了反应热的数据。例如，2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)ΔH=-572kJ/mol，这里的ΔH表示在标准状态下，2摩尔的氢气与1摩尔的氧气反应生成2摩尔的液态水时，放出了572千焦的热量。

3.实例分析

-现在，我们来看一个具体的例子。假设我们有这样一个反应：C(s)+O2(g)→CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol。这个方程式告诉我们，1摩尔的碳与1摩尔的氧气反应生成1摩尔的二氧化碳时，放出了393.5千焦的热量。如果反应物的量发生变化，反应热也会相应变化。比如，如果我们有2摩尔的碳参与反应，那么放出的热量将是2倍的393.5kJ，即787kJ。

-请同学们注意，热化学方程式中的聚集状态是非常重要的，它会影响反应热的大小。比如，如果生成的是气态的水，那么反应热会有所不同。

4.盖斯定律的应用

-下面，我们来学习盖斯定律。盖斯定律告诉我们，如果一个反应可以分解为几个步骤进行，那么总反应的反应热等于各个步骤反应热的总和。这意味着我们可以通过已知的反应热数据来计算未知反应的反应热。

-例如，我们有以下两个反应：

a)H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol

b)C(s)+O2(g)→CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol

-现在我们要计算以下反应的反应热：C(s)+2H2(g)+1/2O2(g)→CH3OH(l)。我们可以将反应分解为两个步骤：

a)C(s)+O2(g)→CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol

b)2H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol

-根据盖斯定律，总反应的反应热为：ΔH=-393.5kJ/mol+(-571.