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第三章金属及其化合物
专题八用途广泛的金属材料
B卷滚动提升检测
一、选择题(每小题5分,共60分)
1.把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量NaOH溶液.过滤出沉淀,洗涤、干燥、灼烧,得到红棕色粉末的质量仍为ag,则原合金中铝的质量分数为()
A.70% B.52.4% C.47.6% D.30%
【答案】D
【详解】
由铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量NaOH溶液,沉淀为氢氧化铁,则经洗涤、干燥、灼烧,得到红棕色粉末为氧化铁,
则agFe、Al→agFe2O3,
合金中铝的质量等于氧化铁中氧元素的质量,
所以原合金中铝的质量分数为:×100%=30%,故选D。
2.下列有关金属的说法中,不正确的是()
A.青铜、不锈钢都是合金 B.铜在空气中会生成铜锈
C.金属钠着火时可使用煤油灭火 D.铝是活泼金属,但在空气中耐腐蚀
【答案】C
【解析】
A、青铜是以铜为主的合金,不锈钢是以铁为主的合金,故A正确;B、铜在空气中,与氧气、水、CO2共同作用下易生锈,故B正确;C、煤油也是易燃物,所以钠着火不能用煤油灭火,故C错误;D、铝是活泼金属,很容易在表面被氧化生成致密的氧化膜,从而得到保护,所以在空气中耐腐蚀,即D正确。本题正确答案为C。
3.下列有关金属及其合金的说法不正确的是()
A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光,可用于制作照明弹
D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用
【答案】B
【详解】
A.目前我国流通的硬币是由合金材料制成:1角的为不锈钢,5角的为钢芯镀铜,1元的为钢芯镀镍,所以A选项是正确的;
B.生铁含碳量最高,普通钢次之,不锈钢最少.题目说法与事实相反,故B错误;
C.制造照明弹就是利用了镁燃烧发出耀眼的白光,所以C选项是正确的;
D.铝表面覆盖致密的氧化物薄膜,对金属起保护作用,所以D选项是正确的。
答案选B。
4.下图表示人类使用不同金属的大致年代。这个先后顺序跟下列有关的是()
①地壳中金属元素的含量;②金属活动性顺序;③金属的导电性;④金属冶炼的难易程度;
⑤金属的延展性;
A.①③ B.②⑤ C.③⑤ D.②④
【答案】D
【详解】
金属越活泼,金属性越强,金属就越难冶炼。由于铜的金属性弱于铁的,而铁的金属性又弱于铝的,因此最先是青铜器时代,而后是铁器时代,所以答案选D。
5.将5.0g某金属合金放入足量的稀盐酸中,共收集氢气在标准状况下的体积为2.24L,则该金属合金可能是()
A.Mg-Al合金 B.Fe-Al合金
C.Fe-Zn合金 D.Cu-Zn合金
【答案】B
【详解】
由题意知,n(H2)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol,即产生0.1molH2消耗该合金5.0g,则产生1molH2消耗该合金50g,满足此条件的合金的要求是产生1molH2时消耗一种成分金属的质量大于50g,另一种成分金属的质量小于50g;对于给出的金属,产生1molH2时消耗各金属的质量分别为m(Mg)=24g,m(Al)=18g,m(Fe)=56g,m(Zn)=65g;
A.5.0gMg—Al合金与足量稀盐酸反应放出H2物质的量大于0.1mol,A不符合题意;
B.5.0gFe—Al合金与足量稀盐酸反应放出H2物质的量可等于0.1mol,B符合题意;
C.5.0gFe—Zn合金与足量稀盐酸反应放出H2物质的量小于0.1mol,C不符合题意;
D.Cu与稀盐酸不反应,5.0gCu—Zn合金与足量稀盐酸反应放出H2物质的量小于0.1mol,D不符合题意;
故答案选B。
6.东汉晚期的青铜奔马(马踏飞燕)充分体现了我国光辉灿烂的古代科技,已成为我国的旅游标志。下列说法错误的是()
A.青铜是我国使用最早的合金、含铜、锡、铅等元素
B.青铜的机械性能优良,硬度和熔点均高于纯铜
C.铜器皿表面的铜绿可用明矾溶液清洗
D.“曾青()得铁则化为铜”的过程发生了置换反应
【答案】B
【详解】
A.我国使用最早的合金是青铜,该合金中含铜、锡、铅等元素,故A正确;
B.合金的熔点比组份金属的熔点低,则青铜熔点低于纯铜,故B错误;
C.铜器皿表面的铜绿为Cu2(OH)2CO3,能溶于酸性溶液,而明矾溶液因Al3+的水解显酸性,则可用明矾溶液清洗铜器皿表面的铜绿,故C正确;
D.“曾青()得铁则化为铜”的过程发生的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,此反应为置换反应,故D正确;
故答案为B。
7.“嫦娥四号”月球探测器于2019年1月3日实现人类首次月背登陆。“嫦娥四号”中使用了大量合金。下列有关金属或合金
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