2024-2025年高二化学人教选择性必修2第2章 分子结构与性质（选拔卷）尖子生选拔卷（原卷版）.docxVIP

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第2章分子结构与性质

选拔卷

（考试时间：70分钟试卷满分：100分）

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第Ⅰ卷（选择题共48分）

一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列有关说法正确的是

A．CS2为含极性键的极性分子

B．MgO的熔点高于Na2O的熔点

C．基态Cl原子核外有17种能量不同的电子

D．C、N、O、P四种元素电负性最大的是N

2．防晒霜之所以能有效减轻紫外光对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有π键，π键的电子可在吸收紫外光后被激发，从而阻挡部分紫外光对皮肤的伤害。下列物质中没有防晒效果的是()

A．氨基苯甲酸() B．羟基丙酮()

C．肉桂酸() D．乙醇()

3．下列常见分子中键、π键判断正确的是()

A．与结构相似，分子中键与π键个数之比为1:1

B．与结构相似，分子中键与π键个数之比为2:1

C．中含有的π键个数为

D．已知反应，若该反应中有键断裂，则形成的π键个数为

4．已知在298.15K、100kPa条件下，1mol气态氢原子完全结合形成氢气时，释放的最低能量为218kJ，下列说法正确的是()

A．H—H键的键能为218kJ?mol-1

B．H—H键的键能为436kJ?mol-1

C．1mol气态氢原子的能量低于0.5molH2的能量

D．1molH2完全分解为气态氢原子至少需要218kJ的能量

5．下列说法中，正确的是

A．杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对

B．凡是中心原子采取杂化的分子，其空间结构都是正四面体形

C．凡是型的共价化合物，其中心原子A均采用杂化轨道成键

D．属于型共价化合物，中心原子S采取杂化轨道成键

6．下列分子中键角按由大到小顺序排列的是 ()

①BCl3②NH3③H2O④CH4⑤BeCl2

A．⑤④①②③B．⑤①④②③ C．④①②⑤③D．③②④①⑤

7．用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是

A．SO2、CS2、HCN都是直线形的分子

B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°

C．CH2O、CO、SO3都是平面三角形的粒子

D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子

8．下列分子或离子的中心原子为sp3杂化，且杂化轨道容纳1对孤电子对的是

A．CH4、NH3、H2O B．CO2、BBr3、SO

C．C2H4、SO2、BeCl2 D．NH3、PCl3、H3O+

9．由徐光宪院士发起，院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了，全书生动形象地戏说了H2S、O3、BF3、NH3、CH3COOH、CO2、HCN等众多“分子共和国”中的明星。下列说法正确的是

A．H2S、O3分子都是直线形

B．BF3和NH3都是含有极性键的非极性分子

C．CO2、HCN分子中都含有两个σ键和两个π键

D．CH3COOH分子中的两个碳原子的杂化方式均为sp3

10．氯化亚硫(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚硫分子的VSEPR模型、空间结构和中心原子(S)采取何种杂化方式的说法正确的是

A．四面体形、三角锥形、sp3 B．平面三角形、平面三角形、sp2

C．四面体形、平面三角形、sp3 D．四面体形、三角锥形、sp2

11．丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]分子为手性分子，它存在对映异构，如图所示。

下列关于丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]的两种对映异构(Ⅰ和Ⅱ)的说法正确的是()

A．Ⅰ和Ⅱ结构和性质完全不相同

B．Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，具有不同的分子极性

C．Ⅰ和Ⅱ都属于非极性分子

D．Ⅰ和Ⅱ中化学键的种类与数目完全相同

12．下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是

A．在相同条件下，在水中的溶解度小于

B．、、、的热稳定性依次减弱

C．、、、的熔、沸点逐渐升高

D．、、、的沸点逐渐升高

13．下列现象与氢键有关的是()

①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的高

②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小

④尿素的熔、沸点比醋酸的高

⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

⑥水分子高温下也很稳定

A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③④D．①②③

14．下列化合物的沸点，前者低于后者的是

A．乙醇与氯乙烷

B．邻羟基苯甲酸()与对羟基苯甲酸()

C．对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛

D．