炔烃 （教学课件）——高中化学人教版（2019）选择性必修三.pptxVIP

第二章烃第2节烯烃、炔烃

第2课时炔烃

学生活动：根据乙炔的两种模型写出乙炔的分子式、结构式、结构简式、最

简式、电子式。

球棍模型空间充填模型

分子中的碳原子均采取杂化，碳原子与氢

原子形成σ键，两碳原子之间形成双键(1个σ键和2个π键)。

乙炔分子中所有原子都位于同

一直线，相邻两个键之间的夹角约为180°。

H-C=C-H

苓

电子式

H:C::C:H

HC=CH或CH=CH

碳碳双键C=C

C₂H₂

分子式

乙炔

不饱和烃

乙烯

乙炔

与O₂

反应

反应

与酸性KMnO₄溶液

反应褪

色反应

与溴水或溴的四氯化碳溶液

反应褪

色反应

与H₂、Br₂、HCl、H₂O

反应

反应

能发生氧化反应以及加成、加聚反应

学生活动：从结构上可见乙炔与乙烯的结构比较相似，由此推测乙炔的性质与

乙烯相似，请根据乙烯的化学性质推测乙炔的化学性质。

炔烃的结构

1.定义：分子中含有碳碳三键的不饱和链烃

2.官能团：碳碳三键(—C=C—)

3.结构特点：碳碳三键碳原子均采取sp杂化，以碳碳三键为中心的4个原子一定在同一直线

4.通式：链状单炔烃C₀H₂n-₂(n≥2)(与二烯烃、环烯烃相同)

炔烃的性质

一、炔烃的物理性质

1.乙炔(俗称电石气)是最简单的炔烃。乙炔是无色、无臭的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。

2.炔烃的物理性质--递变规律与烷烃和烯烃相似

(1)炔烃的沸点随分子中碳原子数的递增而逐渐升高碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低。

(2)状态由气态(常温下，碳原子数_≤时)到液态、固态。

(3)炔烃几乎都_不溶于水，但可溶于有机溶剂。

(4)液态炔烃的密度均比水小。

二、炔烃的化学性质

实验探究：乙炔的性质-通入酸性KMnO₄溶液、通入溴的四氯化碳溶液、燃烧

二、炔烃的化学性质

1.氧化反应

a.可燃性火焰明亮，并伴有浓烟

注意：乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在生产和使用乙炔时，点燃前要验纯!

b.还原性

通入酸性高锰酸钾溶液，可以被酸性高锰酸钾氧化，而使高锰酸钾溶液褪色。

含碳量不同导致燃烧现象

有所不同，可用于三者鉴别

炔烃的性质

2.加成反应

a.与H₂、Br₂反应

CH=CH+H₂催化剂CH₂

(

(少量氢气)

(足气)

1,2-二溴乙烯

1,1,2,2-四溴乙烷

炔烃的性质

2.加成反应

b.与HX、H₂O反应

乙炔与HCI、H₂O以1:1比例发生反应的化学方程式

CH=CH+HCl化CH₂=CHCI(氯乙烯)

CH=CH+H₂O△CH₃CHO乙醛

注意：乙炔与水加成后的产物乙烯醇(CH₂=CH-OH)很不稳定，很快转化为乙醛。

炔烃的性质

3.加聚反应

nHC=CH化剂+CH=CH十聚乙炔(导电塑料)

CH=CH+HCIl化剂CH₂=CHCI(氯乙烯)

聚氯乙烯(pvc塑料)

(1)实验药品：电石(CaC),常含有磷化钙，硫化钙等杂质

(2)原理：CaC₂+2H₂O—→Ca(OH)₂+CH=CH个

乙炔的实验室制取

发生装置除杂装置检验装置收集装置

使用CuSO₄而不用NaOH除去H₂SPH₃等杂质

CuSO₄+H₂S=CuSJ+H₂SO₄H₂S+CuSO₄=CuSl+H₂SO₄

8CuSO₄+2PH₃+8H₂O=8Cu|+2H₂PO₄+8H₂SO₄

反应放热，易使启普发生器炸裂

生成的Ca(OH)₂呈糊状易堵塞球

形漏斗

电石一

取电石要用镊子夹取，切忌用手拿

使用饱和食盐水作为反应物，减小浓度、降低反应速率

⑤

不能使用启普发生器：

反应剧烈，难控制；

食盐水

饱和

酸性

KMnO₄溶液

③

(3)装置图：使用前要先检查装置的气密性

CuSO₄溶液

②

最好采取排水法，因为乙炔不溶于水

溴的CCl₄溶液

向下排空气法

④

①

谢谢大家!