气体摩尔体积+高一化学人教版（2019）必修第一册+.pptxVIP

人教版高中化学必修第一册

第二章第三节第2课时

气体摩尔体积

1.能从宏观和微观相结合的角度理解影响物质体积大小

的因素，知道气体摩尔体积的含义，能叙述阿伏加德罗定律的内容。

2.能基于物质的量认识物质的组成及变化，建立n、m、Vm之间的计算模型，熟悉阿伏加德罗定律的应用。

教学目标

个人预学

1.影响物质体积的因素有哪些?2.什么是气体摩尔体积?

一瓶矿泉水的质量为540g,

那么一瓶水中有多少个水分子呢?

新课引入矿泉水

20℃1mol固体的体积20℃1mol液体的体积

②在相同条件下，1mol固体或液体的体积一般各不相同。

同伴助学找规律

●相同条件下固体和液体的体积

1molFe1molAl1molPb

1mol硫酸

1mol酒精

1mol水

((

名称

状态

密度(g/L)

质量(g)

体积(L)

H₂

气体

0.0899

2.016

22.425

O₂

气体

1.429

32.00

22.393

CO₂

气体

1.965

44.01

22.397

N₂

气体

1.251

28.02

22.398

同伴助学找规律

参考资料1mol下列气体在0℃1.01×105Pa下的体积

相同条件(0℃1.01×105Pa)下，1mol气体的体积几乎完全相同，都约为22.4L。

为什么相同条件下，1mol不同固体和液

体的体积不同，而1mol不同气体的体积几乎相同?物质的体积与什么因素有关?

压强p温度T

教师导学影响微粒间距的因素

同伴助学影响体积的因素(当数目相同)

固体、液体分子间距离很小气体分子间距离很大

C

同伴助学影响物质体积的因素分析

(

教师导学规律解释

①相同条件下，②相同条件下，③体积关系：

气体的体积都是22.4L液体和固体的体积各不相同固体、液体气体

T、p相同→间距相同

→体积相同

微粒大小不同→

体积不同

间距大(小)→

体积大(小)

(O

教师导学阿伏加德罗定律

■阿伏加德罗定律的内容

相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积也可以说，在相同的温度和压强下、相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。

■特别提示

口阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体；

口同温、同压、同体积、相同数目离子，“三同定一同”。

1

2

温度和压强固定时，

1mol任何气体(单一或混合)的体积为定值，

标准状况(0℃,101kPa)下，

1mol任何气体(单一或混合)的体积约为22.4L。

教师导学摩尔气体体积总结

(

单位物质的量的气体的体积,称为摩尔体积O

Vm

L/mol或L·mol-1或m³·mol-1

气体所处的_温度和_压强

(

定义

符号单位数值

影响因素

教师导学气体摩尔体积

22.4(标况)

同伴助学n、V、Vm之间的关系

标况下，O₂摩尔体积Vm=22.4L/mol

1molO₂

2molO₂

2.5molO₂

15mol

22.4L

44.8L

56L

336LO₂

物质的量n

体积V

÷V

×V

m

m

(

1.常温常压下，11.2L的氯气含有的氯

气分子数为0.5NA(×)分清粒子种类

2.标准状况下，22.4L的水中含有的水

分子数为1NA(×)n=

3.同温同压下，体积相同的氧气和氦气

所含原子数相同(×)

4.标准状况下，0.3mol氢气、0.2mol氩

气的混合气体体积为11.2L(√)

V

m

只有标况下才为22.4L/mol

训练验学

气体

可纯、

可混

必须是气态物质

V

(O

①标准状况下，0.5molH,占有的体积是11.2L。

②标准状况下，4.48LCO,的物质的量是0.2mol。

③标准状况下，11.2LN,分子数是3.01×1023

④标准状况下，42gN,的体积为33.6L0

训练验学

(

将水全部喝完后，

空瓶中有多少个气体分子?质量是多少克?

训练验学空瓶中气体体积

【)

气体摩尔体积及计算

概念

注意点

计算

决定物体体积三要素

微粒大小微粒数目微