2025届重庆市云阳县等化学高二第一学期期中考试试题含解析.docVIP

2025届重庆市云阳县等化学高二第一学期期中考试试题

考生请注意：

1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、在一定温度下，将2molSO2和1molO2充入一固定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-197kJ/mol，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是

A．SO2和SO3共2mol B．生成SO32mol

C．放出197kJ热量 D．含氧原子共8mo1

2、下列说法正确的是（）

A．1mol硫酸与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热

B．在25℃、101kPa下，1mol硫和2mol硫燃烧热相等

C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应

D．101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

3、下列叙述正确的是

A．甲烷的燃烧热：?H=－890.3kJ

B．碳生成一氧化碳的燃烧热是111kJ/mol

C．中和热?H=－57.3kJ/mol

D．醋酸与NaOH反应的中和热小于－57.3kJ/mol

4、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中不正确的是()

A．氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e一＝4OH－

B．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

C．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2++2e－＝Cu

D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe一2e—＝Fe2＋

5、下列关于物质的叙述中不正确的是()

A．浓硫酸具有脱水性，可用来干燥HCl

B．少量金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火

C．食盐是氯碱工业的基础原料

D．碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一

6、下列有关能量的说法不正确的是

A．化学能可以转变成为热能、电能等

B．应用盖斯定律，可计算某些难以用实验直接测量的反应焓变

C．化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的

D．酸碱中和反应放出的能量可设计为原电池转化为电能

7、下列说法不正确的是（）

A．能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子

B．活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量的差值即为活化能

C．催化剂能参与反应，可降低原反应所需的活化能

D．非活化分子也有可能发生有效碰撞

8、关于化合物2-苯基丙烯()，下列说法正确的是()

A．易溶于水 B．可以发生加聚反应

C．分子中所有原子共平面 D．不能使溴水褪色

9、已知反应A2(g)＋2B(s)A2B2(g)，下列说法正确的是()

A．增大压强，化学平衡向正反应方向移动

B．增大压强，正反应与逆反应速率均增大

C．升高温度，化学平衡向正反应方向移动

D．增大B的物质的量，化学平衡向正反应方向移动

10、下列现象与盐类水解无关的是

A．将Al粉投入到H2SO4溶液中，有气泡生成

B．配制FeC13溶液时适当加入少量盐酸

C．明矾可作净水剂

D．泡沫灭火器用Al2(SO4)3，与NaHCO3为原料

11、下列溶液，一定呈中性的是

A．由等体积、等物质的量浓度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液

B．c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液

C．pH＝7的溶液

D．c(H＋)=的溶液（Kw为该温度下水的离子积常数）

12、已知SO3，BF3，CCl4，PCl5、SF6都是非极性分子，而H2S，NH3，NO2、SF4，BrF5都是极性分子，由此可推出ABn型分子属于非极性分子的经验规律是()

A．ABn型分子中A，B均不含氢原子

B．A元素的相对原子质量必小于B元素的相对原子质量

C．分子中所有原子都在同一平面上

D．ABn型的价电子对数等于n

13、下列热化学方程式正确的是（ΔH的绝对值均正确）

A．C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)ΔH＝－1367.0kJ/mol（燃烧热）

B．NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)ΔH＝+57.3kJ/mol（中和热）

C．S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH＝－269.8kJ/mol（反应热）

D．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH＝571.6kJ·mol-1（反应热）

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