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第四节—化学键

离子键—ionicbonding离子间通过静电力（库仑力）形成离子键一个原子或原子团失去电子形成阳离子另一个原子或原子团得到电子形成阴离子通过离子键结合成为离子化合物（ioniccompound）固态离子化合物以晶格（lattice）的形式存在—阳离子与阴离子相连钠失去一个电子成为钠离子，氯得到一个电子成为氯离子，结合生成氯化钠NaCl晶格

库仑力—Coulombforce?

金属键—metallicbonding金属易失电子，因此电子可移动金属阳离子整齐排列在电子的“海洋”里金属键使金属具有导电性—自由电子，可锻造性，可延展性—金属离子可相互移动可与其他金属或非金属生成合金—金属离子更难移动，因此合金硬度较高金属键可锻造性，可延展性合金钢—铁和碳的合金黄铜—铜和锌的合金

共价键—covalentbonding价键理论（valencebondtheory）—指出共价键的本质为电子云重叠两原子之间有一个合适的距离以此达到能量最低两个或多个原子间共用电子所形成的化学键多见于非金属之间—失电子能力弱非极性共价键（non-polarcovalentbond）—两个电负性相同的原子形成的共价键极性共价键（polarcovalentbond）—两个电负性不同的原子形成的共价键—电子偏向于电负性大的原子使其略微带负电共价键强度弱于离子间—共用电子吸引力弱于库仑力质子间排斥力电子间排斥力质子-电子间吸引力无吸引力极性共价键非极性共价键

极性—polarity?水分子存在偶极矩，因此是极性分子氨气分子存在偶极矩，因此同样是极性分子二氧化碳分子呈直线型，正负电荷中心重合，没有偶极矩，因此是非极性分子

键的性质Sigma键（σ）—“头碰头”重叠而成；s-ssigma键，s-psigma键，p-psigma键???

键的性质?肩碰肩

键的性质单键—用一根横线表示，共用一对电子（两个电子），由一个sigma键组成，长度最长，能量最低，可旋转双键—用平行的一对横线表示，共用两对电子，由一个sigma和一个??键组成，长度中等，能量中等，不可旋转三键（叁键）—用三条相互平行的横线表示，共用三对电子，由一个sigma和两个??键组成，长度最短，能量最大，不可旋转乙烷中的碳碳单键乙烯中的碳碳双键氮气中的三键

Networkcovalentbond

通过共价键形成三维网状结构空间使其不易破裂，坚固—熔点高e.g.二氧化硅和金刚石的金字塔形结构最强的化学键二氧化硅分子模型金刚石（钻石）分子模型

分子间作用力（intermolecularforce）—偶极-偶极作用力（dipole-dipoleforce）也叫取向力极性分子间正电荷聚集处与负电荷聚集处形成的静电吸引力强度仅为共价键或离子键的1%存在偶极-偶极作用力的物质通常为液态或气态分子间的偶极-偶极作用力

分子间作用力（intermolecularforce）—氢键（hydrogenbond）若氢和电负性强的元素（O,F,N）成键，分子间会形成氢键一种强大的偶极-偶极作用力—分子极性大，氢原子半径小导致吸引力强相对强的分子间作用力（ap经常会考）有氢键的物质熔点偏高水分子间的氢键含氢化合物的沸点

分子间作用力（intermolecularforce）—伦敦色散力（Londondispersionforce）无极性的分子间的弱作用力—伦敦色散力电子在不断运动—电子云的瞬时偏移产生瞬时偶极瞬时偶极可以诱导周围原子产生偶极最终形成暂时的偶极-偶极作用力任何共价键分子都存在伦敦色散力电子数增多—产生瞬时偶极概率增加—伦敦色散力越强—熔点越高氮气分子间伦敦色散力红框内非金属元素分子从上往下熔点增高

分子间作用力（intermolecularforce）—偶极矩间诱导力（dipole-inducedforce）通常存在于非极性和极性分子间极性分子的偶极诱导非极性的分子产生偶极—形成偶极-偶极作用力

分子间作用力（intermolecularforce）—离子偶极力（ion-dipoleforce）离子与极性分子的偶极产生的吸引力阳离子与负电荷聚集处产生吸引力阴离子与正电荷聚集处产生吸引力最强的分子间作用力

化学键的强度大小比较1.Networkcovalentbond2.离子键3.共价键金属键（无法比较）分子间作用力的大小顺序1.离子偶极力（大题从来不考）2.氢键3.偶极-偶极作用力4.伦敦色散力5.偶极矩间诱导力(大题从来不考)

Practice1（AP2019）Solidcarbontetrachloride,CCl4(s),isrepresentedbythediagramabove.Th