2024-2025学年高中化学 第2章 第3节 课时2 氧化剂和还原剂说课稿 新人教版必修1.docx

2024-2025学年高中化学第2章第3节课时2氧化剂和还原剂说课稿新人教版必修1

一、设计思路

本节课以新人教版必修1高中化学第2章第3节“氧化剂和还原剂”为核心内容，结合学生的认知水平，设计以下教学思路：首先，通过复习氧化还原反应的基本概念，引导学生理解氧化剂和还原剂的定义及其在化学反应中的作用；其次，通过实例分析，让学生掌握如何判断氧化剂和还原剂；最后，通过课堂练习和实验探究，巩固学生对氧化剂和还原剂的理解，提高学生的实际应用能力。整个教学过程注重理论与实践相结合，充分调动学生的积极性，培养学生的科学思维能力。

二、核心素养目标分析

本节课的核心素养目标旨在培养学生的“科学思维”和“实践创新”能力。通过探究氧化剂和还原剂的概念及其作用，学生将提升对化学反应实质的理解，培养分析问题和解决问题的能力。同时，通过实验操作和案例分析，学生将学会如何运用化学知识解决实际问题，增强科学探究意识，形成科学的思维方法和态度，为终身学习和未来职业发展奠定基础。

三、重点难点及解决办法

重点：理解氧化剂和还原剂的定义、性质及其在化学反应中的作用。

难点：1.氧化剂和还原剂判断的方法和技巧。

2.实际化学反应中氧化剂和还原剂的识别和应用。

解决办法：通过以下策略突破难点：

1.采用案例教学法，通过具体化学反应实例，引导学生分析反应中的氧化剂和还原剂，帮助学生理解概念。

2.设计课堂实验，让学生亲自操作，观察实验现象，加深对氧化剂和还原剂作用的理解。

3.引导学生总结氧化剂和还原剂的判断规律，形成系统的思维模式。

4.安排课后练习，通过大量练习巩固知识点，提高学生识别氧化剂和还原剂的能力。

5.在练习中注重反馈和指导，及时纠正学生的错误理解，确保学生掌握正确的判断方法。

四、教学资源准备

1.教材：人教版必修1高中化学教材，确保每位学生都有。

2.辅助材料：收集与氧化剂和还原剂相关的化学方程式、示意图和实际应用案例，制作成PPT课件。

3.实验器材：准备试管、滴管、实验药品（如硫酸铜溶液、锌粉等），确保实验安全可行。

4.教室布置：设置实验操作区，保证学生安全进行实验；预留讨论区，便于学生分组讨论。

五、教学过程

1.导入（约5分钟）

激发兴趣：通过提问“同学们，你们在生活中遇到过哪些氧化还原反应的例子？”来引发学生对氧化还原反应的好奇心。

回顾旧知：简要复习上节课学习的氧化还原反应的基本概念，如氧化、还原、电子转移等。

2.新课呈现（约35分钟）

讲解新知：详细讲解氧化剂和还原剂的定义，即在化学反应中能够氧化其他物质（氧化剂）或还原其他物质（还原剂）的物质。

举例说明：通过铜与硫酸的反应、铁与硫酸铜的反应等具体例子，说明氧化剂和还原剂的作用。

互动探究：将学生分组，每组分析一个给定的化学反应，判断其中的氧化剂和还原剂，并讨论其作用原理。

3.巩固练习（约20分钟）

学生活动：学生独立完成几个氧化剂和还原剂的判断练习题，并在小组内交流答案和思路。

教师指导：在学生练习过程中，教师巡回指导，解答学生的疑问，指导学生正确的解题方法。

4.课堂总结（约10分钟）

5.作业布置（约5分钟）

布置相关的课后作业，包括氧化剂和还原剂的判断题、应用题，要求学生在课后巩固所学知识，并提交作业以便检查学习效果。

六、知识点梳理

1.氧化剂和还原剂的定义

-氧化剂：在化学反应中能够氧化其他物质，自身被还原的物质。

-还原剂：在化学反应中能够还原其他物质，自身被氧化的物质。

2.氧化剂和还原剂的特征

-氧化剂：通常具有较强的氧化性，能够接受电子。

-还原剂：通常具有较强的还原性，能够失去电子。

3.氧化剂和还原剂的判断方法

-观察化学反应方程式，判断化合价的变化。

-氧化剂在反应中化合价降低，还原剂在反应中化合价升高。

4.常见氧化剂和还原剂

-常见氧化剂：氧气、臭氧、过氧化物、酸中的高价金属离子等。

-常见还原剂：金属、非金属单质、低价金属离子、硫化氢、氨等。

5.氧化还原反应的类型

-氧化反应：物质失去电子，化合价升高。

-还原反应：物质获得电子，化合价降低。

6.氧化还原反应的表示方法

-半反应法：将氧化反应和还原反应分别表示，然后合并。

-总反应式：将氧化剂和还原剂直接写在一起，表示整个反应。

7.氧化还原反应的应用

-金属的腐蚀与防护：理解氧化还原反应在金属腐蚀过程中的作用。

-电池的工作原理：电池中的化学反应是氧化还原反应。

8.氧化还原反应中的能量变化

-氧化还原反应通常伴随着能量的变化，可以是放热反应或吸热反应。

9.实验操作注意事项

-在进行氧化还原反应实验时，要注意实验安全，正确使用实验器材。

-观察实验现象，记录实验结果，与理论分析相结合。

10.氧化还原反