《金属晶体　离子晶体》参考学案 (1).docxVIP

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第三节金属晶体与离子晶体第1课时金属晶体离子晶体

核心素养发展目标

1.能辨识常见的金属晶体，能从微观角度分析金属晶体中构成微粒及微粒间作用，并解释金属的物理性质。2.能辨识常见的离子晶体，能从微观角度理解离子键对离子晶体性质的影响，能从宏观角度解释离子晶体性质的差异。

3.通过对离子晶体模型的认识，理解离子晶体的结构特点，预测其性质。

知识梳理

一、金属键与金属晶体

1．金属键

(1)概念：“电子气理论”把金属键描述为金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起。

(2)成键粒子是金属阳离子和自由电子。

(3)金属键的强弱和对金属性质的影响

①金属键的强弱主要决定于金属元素的原子半径和价电子数。原子半径越大、价电子数越少，金属键越弱；反之，金属键越强。

②金属键越强，金属的熔、沸点越高，硬度越大。如：熔点最高的金属是钨，硬度最大的金属是铬。

特别提醒金属键没有方向性和饱和性。

2．金属晶体

(1)在金属晶体中，原子间以金属键相结合。

(2)金属晶体的性质：优良的导电性、导热性和延展性。

二、离子晶体

1．离子键及其影响因素

(1)概念：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。

(2)影响因素：离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强。

特别提醒离子键没有方向性和饱和性。

2．离子晶体及其物理性质

(1)概念：由阳离子和阴离子相互作用而形成的晶体。

(2)离子晶体的性质

①熔、沸点较高，硬度较大。

②离子晶体不导电，但熔化或溶于水后能导电。

③大多数离子晶体能溶于水，难溶于有机溶剂。

3．常见离子晶体的结构

(1)NaCl晶胞

NaCl晶胞如图所示，每个Na＋周围距离最近的Cl－有6个(上、下、左、右、前、后各1个)，构成正八面体，每个Cl－周围距离最近的Na＋有6个，构成正八面体，由此可推知晶体的化学式为NaCl。回答下列问题：

①每个Na＋(Cl－)周围距离相等且最近的Na＋(Cl－)是12个。

②每个晶胞中实际拥有的Na＋数是4个，Cl－数是4个。

③若晶胞参数为apm，则氯化钠晶体的密度为eq\f(234,NA·a3×10－30)g·cm－3。

(2)CsCl晶胞

CsCl晶胞如图所示，每个Cs＋周围距离最近的Cl－有8个，每个Cl－周围距离最近的Cs＋有8个，它们均构成正六面体，由此可推知晶体的化学式为CsCl。回答下列问题：

①每个Cs＋(Cl－)周围距离最近的Cs＋(Cl－)有6个，构成正八面体。

②每个晶胞中实际拥有的Cs＋有1个，Cl－有1个。

③若晶胞参数为apm，则氯化铯晶体的密度为eq\f(168.5,NA·a3×10－30)g·cm－3。

课堂练习

1、判断题

(1)离子晶体中一定含有金属元素()

(2)由金属元素和非金属元素组成的晶体一定是离子晶体()

(3)有些离子晶体中除含离子键外还存在共价键()

(4)离子晶体的熔点一定低于共价晶体的熔点()

(5)离子晶体受热熔化，破坏化学键，吸收能量，属于化学变化()

(6)某些离子晶体受热失去结晶水，属于物理变化()

2．自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。下列一定能说明CaF2是离子晶体的实验是()

A．CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱

B．CaF2的熔、沸点较高，硬度较大

C．CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电

D．CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小

3．如图所示是从NaCl或CsCl的晶胞结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶胞中分割出来的结构图是()

A．图(1)和(3) B．图(2)和(3)

C．图(1)和(4) D．只有图(4)

4．在离子晶体中，阴、阳离子按一定的规律进行排列，如图甲是NaCl的晶胞结构。在离子晶体中，阴、阳离子具有或近似具有球形对称结构，它们可以看作是不等径的刚性圆球，并彼此相切，如图乙。已知a为常数。

(1)在NaCl晶体中，每个Na＋同时吸引________个Cl－；而Na＋与Cl－的数目之比为________。

(2)Na＋半径与Cl－半径之比为________(已知eq\r(2)＝1.414)。

(3)若a＝5.6×10－8cm，NaCl晶体的密度为________(已知5.63＝175.6，NaCl的摩尔质量为58.5g·mol－1)。

课堂检测

1．下列叙述正确的是()

A．任何晶体中，若含有阳离子，就一定含有阴离子

B．金属晶体的形成是因为晶体中存在金属阳离子间的相互作用

C．价电子数越多，金属元素的金属性越强

D．含有金属元素的离子不一定是阳离子

2．下列