2024-2025高二化学人教版选择性必修二2.2.3分子的空间结构（第3课时 杂化轨道理论简介）（习题精练）（解析版）.docxVIP

第二章分子结构与性质

第二节分子的空间结构

课时3

杂化轨道理论简介

一、单选题

1．（2024·全国·高二课时练习）关于CO2和SO2的说法中，正确的是

A．C和S上都没有孤电子对

B．C和S都是sp3杂化

C．都是AB2型，所以空间结构都是直线型

D．CO2的空间结构是直线型，SO2的空间结构是V型

【答案】D

【详解】

A．C的孤电子对数为，S的孤电子对数为，故A错误；

B．C的价层电子对数为，S的价层电子对数为，则C和S分别是sp杂化，sp2杂化，故B错误；

C．C的价层电子对数为2，孤电子对数为0，S的价层电子对数为3，S的孤电子对数为1，则CO2的空间结构是直线型，SO2的空间结构是V型，故C错误；

D．由C分析可知，CO2的空间结构是直线型，SO2的空间结构是V型，故D正确；

故选D。

2．（2024·全国·高二）下列分子的立体构型属于平面三角形，且中心原子属于杂化轨道类型的是

A． B． C． D．

【答案】D

【详解】

A．的中心原子C原子的σ键电子对数为2，孤电子对数为，价层电子对数为2，则中心原子C为sp杂化，为直线形，故A不符合；

B．的中心原子S原子的σ键电子对数为2，孤电子对数为，价层电子对数为3，则中心原子S为sp2杂化，为V形，故B不符合；

C．的中心原子N原子的σ键电子对数为3，孤电子对数为，价层电子对数为4，则中心原子N为sp3杂化，为三角锥形，故C不符合；

D．的中心原子B原子的σ键电子对数为3，孤电子对数为，价层电子对数为3，则中心原子B为sp2杂化，为平面三角形，故D符合；

故选D。

3．（2024·河北正中实验中学高二阶段练习）提出“杂化轨道理论”的科学家是

A．门捷列夫 B．普鲁特 C．玻尔 D．鲍林

【答案】D

【详解】

杂化轨道理论是1931年由鲍林等人在价键理论的基础上提出，答案选D。

4．（2024·全国·高二）下表中各粒子对应的空间结构及解释均正确的是

选项

粒子

空间结构

解释

A

氨基负离子()

直线形

N原子采取杂化

B

二氧化硫()

V形

S原子采取杂化

C

碳酸根离子()

三角锥形

C原子采取杂化

D

乙炔()

直线形

C原子采取杂化且C原子的价电子均参与成键

A．A B．B C．C D．D

【答案】D

【详解】

A．中N原子的价层电子对数，含孤电子对数为2，杂化轨道数为4，采取杂化，空间结构为V形，A项错误；

B．中S原子的价层电子对数键数+孤电子对数，含孤电子对数为1，杂化轨道数为3，采取杂化，空间结构为Ⅴ形，B项错误；

C．中C原子的价层电子对数，不含孤电子对，杂化轨道数为3，采取杂化，空间结构为平面三角形，C项错误；

D．中C原子采取杂化，且C原子的价电子均参与成键，空间结构为直线形，D项正确；

答案选D。

5．（2024·广西钦州·高二期末）氯化亚硕()是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚硕分子的空间结构和中心原子(S)采取何种杂化方式的说法正确的是

A．三角锥形、 B．角形、

C．平面三角形、 D．三角锥形、

【答案】A

【详解】

根据价电子对互斥理论确定微粒的空间结构，价电子对数=成键电子对数+孤电子对数，成键电子对数=与中心原子成键的原子数，孤电子对数，中与S原子成键的原子数为3，孤电子对数，所以S原子采取杂化，分子的空间结构为三角锥形。故选：A。

6．（2024·全国·高二）根据价层电子对互斥理论及杂化轨道理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式分别为

A．直线形sp杂化 B．三角形sp2杂化

C．三角锥形sp2杂化 D．三角锥形sp3杂化

【答案】D

【详解】

在分子中，中心N原子的价层电子对数为4，根据杂化轨道理论可推知中心N原子的杂化方式为杂化，且有1个孤电子对，空间结构为三角锥形。故选：D。

7．（2024·上海市奉贤区奉城高级中学高二期末）下列关于空间构型的说法正确的是

A．CH4是正四面体形 B．CH4是平面正方形

C．CH4是三角锥形 D．CH4是十字交叉形

【答案】A

【详解】

甲烷的分子式为CH4，中心碳原子以sp3杂化，形成正四面体结构，故选A。

8．（2024·北京市第四十三中学高二阶段练习）根据价层电子对互斥理论及原子轨道的杂化理论推测，SO3分子的空间构型和中心原子的杂化方式是

A．平面三角形，sp2杂化 B．三角形，sp3杂化

C．正四面体形，sp2杂化 D．正方形，sp3杂化

【答案】A

【详解】

根据价层电子对互斥理论可知，SO3分子中硫原子含有的孤对电子对数=(6-2×3)=0，所以SO3是平面三角形结构，硫原子是sp2杂化，答案选A。

9．（2024·新疆·巴楚县第一中学高二期中）下列分子或离子中，不存在sp3杂化类型的是

A．SO B．NH3 C．C2H