高三化学一轮复习考点特训-分子结构与性质含解析.docxVIP

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分子结构与性质

一、选择题（共14题）

1.下列分子中，各分子的空间构型、中心原子的杂化方式以及孤电子对数均正确的是

选项

分子

空间构型

杂化方式

孤电子对数

A

NH3

平面三角形

sp3杂化

N含有一对孤电子对

B

CCl4

正四面体

sp3杂化

C不含有孤电子对

C

H2O

V形

sp2杂化

O含有两对孤电子对

D

CO32-

三角锥形

sp3杂化

C含有一对孤电子对

2.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是()

X

Y

Z

W

Q

A．X与Y形成的化合物中一定不存在配位键

B．W与Q可形成共价化合物W2Q2

C．Q的氢化物在熔融状态下能导电

D．H-Y键的键能小于H-W键的键能

3.下列说法不正确的是（）

A．乙烯分子中的σ键和π键比例为5：1

B．某元素气态基态原子的逐级电离能（kJ?mol﹣1）分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+

C．Na、P、Cl的电负性依次增大

D．向配合物[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液，所有Cl-均被完全沉淀

4.用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是()

A．NH4＋为正四面体形 B．CS2为V形

C．HCN为V形 D．PCl3为平面三角形

5.下列分子为手性分子的是

A．CH2Cl2 B．

C． D．CH3CH2COOCH2CH3

6.已知P4单质的结构如下，P4在KOH溶液中的变化是：P4+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑，下列说法正确的是（）

A．产物PH3分子中所有的原子可能共平面

B．31gP4含有1.5NA个P?P键

C．相关元素的电负性大小顺序：POHK

D．P4中P原子为sp2杂化

7.我国科学家研制出一种能在室温下高效催化空气中的甲醛氧化的催化剂，其反应如下：HCHO＋O2CO2＋H2O。下列有关说法正确的是()

A．反应物和生成物都是非极性分子

B．HCHO的空间构型为四面体形

C．HCHO、CO2分子的中心原子的杂化类型不同

D．液态水中只存在一种作用力

8.下列说法不正确的是()

A．HClO、H2CO3、HNO3、HClO4的酸性依次增强

B．苹果酸含有1个手性碳原子

C．HCl、NH3、C2H5OH均易溶于水的原因之一是与H2O分子均形成氢键

D．以极性键结合的分子不一定是极性分子

9.下列说法正确的是（）

A．Na2O2和NaOH所含化学键类型完全相同

B．NH3比PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键

C．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变

D．H2O2是含非极性键的极性分子

10.下列关于范德华力与氢键的叙述中正确的是()

A．任何物质中都存在范德华力，而氢键只存在于含有N、O、F的物质中

B．范德华力比氢键的作用还要弱

C．范德华力与氢键共同决定物质的物理性质

D．范德华力与氢键的强弱都只与相对分子质量有关

11.下列现象中，其原因与氢键存在无关的是（）

A．水的熔沸点比H2S高

B．HCl的熔沸点比HI低

C．NH3极易溶于水

D．邻位羟基苯甲醛的沸点比对位羟基苯甲醛沸点低

12.下列说法正确的是()

A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心

B．氨气易溶于水的原因之一是氨气分子与水分子之间能形成氢键

C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力

D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱的排列顺序为HClOHClO2HClO3HClO4

13.下列现象与氢键有关的是（??）

①的熔、沸点比的高

②乙醇能与水以任意比混溶，而乙硫醇（）微溶于水

③冰的密度比液态水的密度小

④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

⑤比稳定

⑥接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于实际值

A．①②③④⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．①②③④⑤⑥

14.利用“相似相溶”这一经验规律可说明的事实是

①HCl易溶于水②NH3易溶于水③N2难溶于水④HClO4是强酸⑤盐酸是强酸⑥氢氟酸是弱酸⑦HF很稳定

A．①②③B．④⑤⑥C．⑥⑦D．④⑤

二、非选择题（共3题）

15.（1）铁在元素周期表中的位置为_____，基态铁原子有个未成对电子_____，三价铁离子的电子排布式为_____。

（2）基态Si原子中，电子