2024-2025年高二化学人教选择性必修2小题狂做15 离子晶体 过渡晶体与混合型晶体（解析版）.docx

第三章晶体结构与性质

第三节金属晶体与离子晶体

狂做15离子晶体过渡晶体与混合型晶体

1．下列关于金属晶体和离子晶体的说法中，错误的是

A．都可采取“紧密堆积”结构

B．晶体中都含有阳离子

C．离子晶体的熔点不一定比金属晶体高

D．离子晶体都能导电

【答案】D

【解析】A．金属键和离子键均无方向性和饱和性，使金属晶体和离子晶体均能形成紧密堆积结构，A项正确；

B．两类晶体都含有阳离子，B项正确；

C．离子晶体熔、沸点较高，金属晶体的熔、沸点虽然有较大的差异，但大多数的熔、沸点是比较高的，C项正确；

D．离子晶体在固态时不导电，D项错误；

答案选D。

2．下列离子键强弱顺序排列正确的是

A．NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI B．NaCl＞CaCl2＞MgCl2＞AlCl3

C．NaCl＞Na2O＞MgO＞Al2O3 D．Na2O＞Na2S＞NaCl＞NaI

【答案】A

【解析】离子键的强弱与离子半径的大小和离子所带电荷多少有关，离子半径越小、所带电荷越多，离子键越强，

A．四种物质均为离子化合物，F、Cl、Br、I为同主族元素，其阴离子所带电荷数相同，但半径依次增大，则离子键强弱顺序NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故A正确；

B．NaCl、CaCl2、MgCl2均为离子化合物，均含有离子键，AlCl3为共价化合物，不含离子键，故B错误；

C．Na2O、MgO、Al2O3中阳离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+，离子所带电荷越多，离子键越强，则Na2O＜MgO＜Al2O3，Cl－半径大于O2-，则NaCl＜Na2O，则离子键强弱顺序NaCl＜Na2O＜MgO＜Al2O3，故C错误；

D．Na2O、Na2S中S2-半径大于O2-，则离子键强弱Na2O＞Na2S，由于半径：I-＞Cl-，则离子键NaCl＞NaI，由于半径：S2-＞Cl-，则离子键Na2S＜NaCl，故D错误；

答案选A。

3．下列有关晶格能的叙述正确的是

A．晶格能是气态离子形成1mol离子晶体吸收的能量

B．晶格能通常取正值，但是有时也取负值

C．晶格能越大，形成的离子晶体越稳定

D．晶格能越大，物质的硬度反而越小

【答案】C

【解析】A．晶格能是气态离子形成1mol离子晶体释放的能量，A叙述错误；

B．晶格能通常取正值，而不取负值，B叙述错误；

C．晶格能越大，离子键越强，形成的离子晶体越稳定，C叙述正确；

D．晶格能越大，离子键越强，物质的硬度越大，D叙述错误；

答案为C。

4．图a～d是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是

A．a和c B．b和c C．b和d D．a和d

【答案】D

【解析】NaCl晶体是简单立方体结构，每个Na＋周围有6个Cl－，每个Cl－周围有6个Na＋；与每个Na＋等距离的Cl－有6个，且构成正八面体，同理，与每个Cl－等距离的6个Na＋也构成正八面体，由图可知，a和d属于从NaCl晶体中分割出来的结构图，故选D。

5．下列关于氯化铯晶体的叙述不正确的是

A．l氯化铯中有个分子

B．氯化铯晶体中，每个周围与它最近且等距离的有6个

C．氯化铯晶体的硬度较大是由于和存在着较强的离子键

D．每个晶胞中平均含有1个和1个

【答案】A

【解析】A．氯化铯属于离子晶体，不含分子，A错误；

B．每个周围与它最近且等距离的有前、后、左、右、上、下共6个，B正确；

C．由于和存在着较强的离子键，所以氯化铯晶体的硬度较大，C正确；

D．化学式表示氯化铯晶体中和的个数比为1:1，D正确。

故选：A。

6．如图为NaCl和CsCl的晶体结构，下列说法错误的是()

A．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体

B．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同

C．NaCl和CsCl晶体中阳离子的配位数分别为6和8

D．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，所以阳离子与阴离子的半径比相同

【答案】D

【解析】NaCl和CsCl都是由阴、阳离子通过离子键构成的晶体，阴、阳离子个数之比都为1∶1，则都属于AB型的离子晶体，故A、B正确；结合题图可知，NaCl为面心立方结构，钠离子的配位数为6，CsCl为体心立方结构，铯离子的配位数为8，故C正确；NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，但钠离子半径小于铯离子半径，则NaCl的阳离子与阴离子的半径比小于CsCl的，故D错误。

7．下列说法正确的是

物质

氧化铝

氯化铝

沸点/K

2323

455.7

A．氧化铝、氯化铝沸点相差极大，如表所示，是因为它们的晶体类型不同

B．晶体中存在Na原子和氯原子

C．水从液态变成气态，键断裂

D．同一主族的C和Si的最高价氧化物晶体类型相同，熔沸点相差不大

【答案】A

【解析】A．氧化铝属