2024-2025高一化学人教版必修二知识树举一反三5.2.2 氨与铵盐（精练）（解析版）.docx

5.2.2氮及其化合物（精练）

题组

题组一氨气

1.（2024·吉林·长春市清蒲中学高一期中）某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。

（1）A中氯化铵固体和熟石灰发生反应的化学方程式为___________。实验室收集氨气的方法是___________。

（2）C、D装置中颜色会发生变化的是___________(填“C”、“D”)，写出导致试纸变色的有关化学方程式___________。

（3）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是___________。

【答案】

（1）向下排空气法

（2）DNH3+H2O=NH3·H2ONH3·H2ONH+OH-

（3）有白烟生成

【解析】（1）氯化铵固体和熟石灰发生反应制取氨气的化学方程式为。因氨气的密度比水小且极易溶于水，故使用向下排空气法收集。

（2）因氨气不能电离出氢氧根，无碱性，而氨水能电离出阴阳离子，有碱性，故氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，原因为NH3+H2O=NH3·H2ONH3·H2ONH+OH-。

（3）浓盐酸和氨气混合生成氯化铵白色固体，故现象为有白烟生成。

2．（2024·黑龙江·牡丹江市第十五中学高一期中）某实验小组同学利用以下装置制取并探究NH3的性质：

（1）装置A中发生反应的化学方程式___________。

（2）装置B中的干燥剂是___________(填名称)。

（3）装置C中装有湿润的红色石蕊试纸，C中观察到的现象是___________。

（4）为防止过量氨气外逸，需要加一个尾气吸收装置，应选用装置___________(填D或E)。

【答案】（1）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O

（2）碱石灰

（3）湿润的红色石蕊试纸变蓝色

（4）E

【解析】根据题中图示可知，装置A为NH3制取装置；装置B除去NH3中水分；装置C验证NH3的性质；由于NH3极易溶于水，为了防倒吸，选用装置E进行尾气吸收；据此解答。

（1）氯化铵固体和氢氧化钙固体加热反应生成氯化钙、氨气和水，装置A中发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；答案为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。

（2）氨气是碱性气体用碱石灰干燥，装置B中的干燥剂是碱石灰；答案为碱石灰。

（3）氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子溶液显碱性，即NH3·H2O+OH－，氨气遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝色；答案为湿润的红色石蕊试纸变蓝色。

（4）氨气极易溶于水，水吸收需要防止倒吸，选择倒扣在水面的漏斗用水吸收多余的氨气，选装置E；答案为E。

3．（2024·北京·北师大实验中学高一期中）某化学实验小组同学利用图1装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。

（1）实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的化学方程式为____。

（2）干燥NH3应选用的干燥剂是____(填序号)。

①浓H2SO4②碱石灰③P2O5

（3）收集氨气时，请你选择氨气的进气口____(填“a”或“b”)。

（4）图2装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是____(填序号)。

（5）图3为合成氨催化氧化制硝酸的流程示意图：

共价键

N≡N

H—H

N—H

断开1mol共价键所需能量(kJ)

946

436

391

①结合表中数据进行估算，写出工业合成氨反应的热化学方程式：____。

②氧化炉中的化学方程式____。

③吸收塔NO2HNO3氧化剂与还原剂物质的量之比为____。

【答案】

（1）

（2）②

（3）a

（4）②

（5）1:2

【解析】（1）实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的化学方程式为：，故答案为：。

（2）干燥NH3应选用碱性干燥剂，故可用碱石灰，故答案为：②

（3）氨气密度比空气小，收集氨气时，应该用向下排空气法，氨气的进气口应该是a进b出，故答案为：a。

（4）氨气极易溶于水，吸收时要防倒吸，图2装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是②，故答案为：②。

（5）①工业利用氮气和氢气合成氨气，根据表中数据可知合成氨的热化学方程式为：。故答案为：。

②合成塔中合成氨气，氨分离器分离出氨气，氨气在氧化炉中被氧气氧化为一氧化氮，进一步被氧化为二氧化氮，二氧化氮在吸收塔被水吸收，生成硝酸，故氧化炉中的化学方程式为：，故答案为：。

③吸收塔NO2和水反应生成一氧化氮和HNO3，方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应中3molNO2参与反应，其中2molNO2中的N元素化合价升高失电