2024-2025年高一化学人教版必修一上学期好题汇编专题13 物质的量在化学方程式计算中的应用（解析版）.docx

专题13物质的量在化学方程式计算中的应用

1．（广东省汕头一中2023-2024学年高一上学期期末）某混合物质量为20克，有Al、Fe、Cu、Zn四种单质中的某两种组成，跟足量稀盐酸反应，产生标准状况下11.2LH2，则此混合物中不可能的组成是

A．Fe和Al B．Zn和Al C．Cu和Al D．Fe和Zn

【答案】D

【分析】

标准状况下，11.2LH2的物质的量为，假设均属都为+2价，根据电子转移守恒，金属物质的量为0.5mol，金属平均摩尔质量为。

【详解】

A．Fe的摩尔质量为56g/mol，如Al为+2价，其摩尔质量为，符合条件，A项不选；

B．Zn的摩尔质量为65g/mol，如Al为+2价，其摩尔质量为，符合条件，B项不选；

C．如Al为+2价，其摩尔质量为，Cu不和稀盐酸反应，摩尔质量视作无穷大，符合条件，C项不选；

D．Fe的摩尔质量为56g/mol，Zn的摩尔质量为65g/mol，均大于40g/mol，不符合条件，D项选；

答案选D。

2．（福建省莆田第一中学2023-2024学年高一上学期期末）将一定量的锌与100mL?浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A?标准状况将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的，则下列叙述中错误的是

A．气体A为和的混合物

B．反应中共消耗

C．气体A中和的体积比为4：1

D．反应中共转移3mol电子

【答案】C

【分析】

浓硫酸与锌反应生成二氧化硫气体，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，继续与锌反应生成氢气，所以33.6L气体为二氧化硫和氢气的混合物，根据反应的有关方程式结合质量守恒定律列方程组计算。

【详解】

生成气体的物质的量为：=1.5mol，溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，所以溶液剩余硫酸的物质的量为0.05mol，参加反应的n(H2SO4)=0.1L×18.5mol/L?0.05mol=1.8mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设反应生成xmolSO2，ymolH2，

由此列出方程组：，解之得x=0.3，y=1.2，所以反应会生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氢气。

A、气体A为SO2和H2的混合物，故A不符合题意；

B、反应中共消耗金属Zn的质量m(Zn)=(0.3mol+1.2mol)×65g/mol=97.5g，故B不符合题意；

C、由上述分析可知，V(SO2):V(H2)=1:4，故C符合题意；

D、在反应Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+H2O中，生成0.3mol的二氧化硫转移电子为0.6mol，反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中，生成1.2mol氢气转移电子2.4mol，所以反应中共转移3mol电子，故D不符合题意。

故选C。

3．（湖南省长沙市雅礼中学2023-2024学年高一上学期期末）在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比为4∶2∶1，现加入适量的铁粉，充分反应后使溶液中三种离子的物质的量浓度之比变为1∶3∶9，则参与反应的铁粉与原溶液中Fe2+的物质的量之比为

A．5∶3 B．5∶4 C．5∶6 D．4∶5

【答案】A

【详解】

因氧化性∶Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，混合溶液中加入适量的铁粉，充分反应后使溶液中三种离子的物质的量浓度之比变为1∶3∶9，溶液中仍然含有Fe3+，说明Cu2+未参与反应，加入Fe粉仅与反应Fe3+，设原Fe3+、Cu2+和Fe2+的物质的量分别为4amol、2amol、amol，反应消耗Fe的物质的量为x，根据方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+可知，消耗Fe3+的物质的量为2xmol，，生成Fe2+的物质的量为3xmol，则(4a-2x)∶2a∶(a+3x)=1∶3∶9，化简可得x=amol，则参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为amol∶amol=5∶3，答案选A。

4．（浙江省宁波市2023-2024学年高一上学期期末九校联考）将一定质量的合金投入稀溶液中，充分反应。向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的溶液，生成沉淀的质量与所加溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是

A．合金中的质量比为

B．生成的气体体积为

C．；

D．合金充分反应后，剩余硫酸的物质的量为

【答案】C

【分析】

由图可知，金属溶于硫酸时，硫酸过量，OA段发生，AB段镁离子、铝离子均转化成沉淀，120mL-140mL段发生，此段沉淀减少的物质的量为氢氧化铝即n(氢氧化铝)=0.1，则氢氧化镁的物质的量为0.1mol，结合氢氧化铝的物质的量以及溶解消耗20mL的氢氧化钠可求得氢氧化钠的浓度，据此分析。

【详解】

A．由以上分析可知氢氧化铝和氢氧化镁的物质的量均为0.1mol，则合金中镁、铝的物质的量