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江西省赣州市赣州县第三中学2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137

一、单选题(本题包括16小题，每题3分，共48分)

1.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是()

A.采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量

B.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化

C.铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，通常用电解氯化铝的方法制取铝

D.二氧化硅是良好的半导体材料，能将太阳能转化为电能

【答案】A

【解析】

【详解】A．静电除尘除去可吸入颗粒物，燃煤固硫可减少污染物二氧化硫的排放，汽车尾气的催化净化可除去一氧化碳、氮氧化物等污染物，都有利于提高空气的质量，A正确；

B．石英坩埚的主要成分是二氧化硅，加热条件下二氧化硅可与氢氧化钠反应生成硅酸钠，导致坩埚炸裂，B错误；

C．氯化铝是共价化合物，结构中无氯离子和铝离子，故不能电解氯化铝来冶炼铝，C错误；

D．硅是良好的半导体材料，能将太阳能转化为电能，D错误；

故选A。

2.下列有关化学用语使用正确的是()

A.质子数为16，中子数为16的硫原子：S

B.次氯酸的结构式：H—O—Cl

C.二硫化碳分子的比例模型：

D.甲醛的电子式：

【答案】B

【解析】

【详解】A．质子数为16，中子数为16的硫原子的质量数为32，即S，故A不选；

B．根据化合物中各元素化和价之和为零，可得出次氯酸中H、O、Cl的化合价分别为：+1、-2、+1，即氧原子同时和氢原子氯原子形成共价键，即次氯酸的结构式为：H—O—Cl，故选B；

C．二氧化碳分子式含有极性键的非极性分子，即二氧化碳中的三个原子在同一条直线上，故C不选；

D．甲醛的电子式为：，故D不选。

答案选B

3.下列叙述正确的是

A.某溶液pH=7，则该溶液为中性溶液

B.一定温度下，向AgCl饱和溶液中加入少量NaCl固体，Ksp(AgCl)减小

C.常温下，反应X(s)+Y(l)=2Z(g)不能自发，则该反应的△H0

D.常温下，0.01mol/L的Na0H溶液中由水电离的c(H+)=1.0×10-2mol/L

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A.常温下，pH=7才可以判断出溶液为中性，故A错误；

B.物质的Ksp只与该物质的性质以及物质所处的温度有关，温度不变，Ksp(AgCl)保持不变，故B错误；

C.ΔG=ΔH-TΔS，ΔG0，由题意知ΔS0，则ΔH一定要大于0，故C正确；

D.常温下0.01mol/LNaOH，pH=12，所以溶液中由水电离的氢离子浓度为10-12mol/L，故D错误；

故选C。

4.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()

A.22.4L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到6NA个CO2分子

B.4.6g分子式为C2H6O的有机物中含有C—H键数为0.5NA

C.常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移电子数为0.3NA

D.一定条件下，1molH2与足量碘蒸气充分反应，生成HI分子数可能为NA

【答案】D

【解析】

【详解】A．苯在标况下是液体，不能使用标况下的气体摩尔体积22.4L/mol计算，A错误；

B．C2H6O可能的结构有CH3OCH3或CH3CH2OH，前者有6个C-H键，后者有5个C-H键，所以46g分子式为C2H6O的有机物中含有C-H键数目无法确定，B错误；

C．常温下，铁在浓硝酸中钝化，无法计算转移电子数，C错误；

D．I2和H2的反应为可逆反应，不能进行彻底，I2+H22HI，1molH2与足量碘蒸气充分反应，生成的HI的分子数小于2NA个，可能为NA个，D正确；

故选D。

5.X、Y、Z是中学化学中常见的物质，下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图转化关系的是()

X

Y

Z

箭头上所标数字的反应条件

转化关系

A.

NO

NO2

HNO3

①常温遇氧气

B.

Na2O2

NaOH

NaCl

③加入H2O2

C.

Cl2

NaClO

HClO

②通入CO2

D.

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3

④加NaOH溶液

【答案】B

【解析】

【详解】A．一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸分解生成二氧化氮，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，各物质之间通过一步反应可以实现，故A正确；